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锡和铅的原电池符号
判断
原电池
的正负极的问题,为什么下面两个正负极相反
答:
正极 c(Pb2+)=1.00mol·dm-3 + 2e = Pb (金属
铅铅
) 负极 Sn - 2e = Sn 2+ (金属
锡
)第二种情况和上面正好相反 正极 c(Sn2+)=1.00mol·dm-3 + 2e = Sn (金属锡)负极 Pb - 2e = Pb 2+ (金属铅铅)
各种
原电池
的正负极反应方程式
答:
氢—氧燃料
电池
有酸式和碱式两种 在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-=4H+ 正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为:O2+2H2O+4e-=4OH- 由于金属活泼顺序表为:钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 镍
锡
铅
(氢)铜 汞 银 铂 金...
铅蓄电池原电池
总反应式
答:
1、镍镉电池:
负 极:Cd + 2OH- - 2e-=Cd(OH)2 正 极:2NiO(OH) + 2H2O + 2e-=2Ni(OH)2 + 2OH-
总反应:Cd +2 NiO(OH) + 2H2O= Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 2、铅蓄电池:负 极:Pb + SO42- -2e-=PbSO4 正 极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-=PbSO4 + 2H2...
铝和铜会和那些日常金属产生
原电池
反应?
答:
因为铝比铁、
锡
、
铅
、铜活泼,所以铝制品不要长期接触这些金属,以免发生电化腐蚀而被消耗。负极:Al-3e==Al3+ 铜与金、银、(碳)长期接触也会因为
原电池
原理而被消耗。负极:Cu-2e==Cu2+ 铜与比铜活泼的金属接触的时候,因比铜活泼的金属消耗而铜被保护,不消耗。
高中化学
原电池
电解池方程式怎么写?很乱很乱。有没
有什么
简单的书写技巧...
答:
1、首先看阳极材料,如果阳极是活泼电极(金属活动顺序表Ag以前,金属活动顺序由强到弱: 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉
锡
〉
铅
〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。),则应是阳极失电子,阳极不断溶解,溶液中的阴离子不能失电子。2、如果阳极...
铅
和铁
原电池
反应
答:
我想应该是 (-)Fe - 2e- == Fe2+ (+)Pb2+ + 2e- == Pb 总:Fe + Pb2+ == Fe2+ + Pb 这个可以根据金属活动性顺序表:钾钙钠镁铝锌【铁】
锡
【
铅
】氢铜汞银铂金 不过这里的铅只能是二价铅,四价铅受惰性电子对效应,氧化能力极强,不归在这里。
电解池,
原电池
问题
答:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了
原电池
.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的...
一道有关
原电池
的题(高二)
答:
锌要比铁活泼你知道吧? 【钾钙钠镁铝锌铁
锡铅
铜汞银铂金】所以是锌把电子给了铁,在铁上反应。铁是正极,反应式是:2H2O + O2 + 4e = 4OH- 锌是负极,反应式是:Zn - 2e = Zn2- 你懂了没??加油吧!~~你高几了??记住,这里放的是稀食盐水,不是盐酸,水的H+是很少的,不会...
原电池
的正负极怎么判断?
答:
可以看组成正负极的材料的化学活动性来判断。活动性强的材料做成的电极是负极,活动性差的材料做成的电极是正极。以Cu和Zn做电极材料
的原电池
为例,Zn的活动性比Cu强,因此Zn是负极,Cu是正极。
化学实验原理:把锡箔纸放到水,铜,和卤化钠的液体里的反应!!
答:
知道金属活动性顺序表吧,锌铁
锡铅
氢铜汞银铂金。
锡和
铜在导电溶液中形成“
原电池
”锡作负极,失电子,被氧化。这是放热反应,所以升温,被氧化所以变色软化。
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