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锌铜稀硫酸原电池总反应
锌铜稀硫酸原电池
电极
总反应
式?
答:
锌铜稀硫酸原电池电极总反应如下:铜锌和稀疏酸组成的原电池中,电于锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气
,所以负极是Z:发生氧化反应,电极反应是Zn-2e-=Zn2+;正极是铜,发生还原反应,电极反应是2H+2e-=H2↑。故答案为:
Zn;Zn-2e-=Zn2+;发生氧化反应
:Cu;2H+2e-=H2↑;发生还原反应.;Zn+2H2S...
求
原电池
中铜,锌和
稀硫酸
的极反应和
总反应
答:
总反应:
Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑
铜锌原电池反应
式
答:
锌和铜在原电池中的反应如下:铜、锌两电极,一同浸入稀硫酸时,
由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成二价锌进入溶液
,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子。氢原子结合成氢分子从铜片上放出。负极是锌,正极是铜;两极发生如下反应:(硫酸铜溶液为电解质...
铜锌原电池
原理
答:
总反应是:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
化学:Zn、Cu、CuSO4能构成
原电池
吗?
答:
这里首先要有一个自发的氧化还原反应:
Zn + 2H+ (离子)= Zn2+(离子)+ H2(氢气)
下同 在锌上发生的是:Zn - 2e- = Zn2+ 在铜上发生的是:2H+ + 2e- = H2 失电子,发生氧化反应的一极是负极,得电子,发生还原反应的一极是正极 根据形成原电池的条件 锌金属活动性比铜强, 所以锌为...
铜锌原电池
中(电解质是
稀硫酸
)
总反应
的离子方程式是什么?铜电极产生2g...
答:
离子方程式:Zn+2H+=H2+Zn2+,Cu极产生的气体是H2,产生2g则消耗
锌
65g
锌铜稀硫酸原电池
电极
反应
,
硫酸锌
水溶液中的离子反应
答:
1.
铜
,锌-2电子==锌离子,锌+硫酸==锌离子+氢气 锌+2氢离子==锌离子+氢气,C 2.
硫酸锌
,增加溶液中离子浓度,从而增加
反应
速率 3.2氢离子+2电子==氢气 4.铝+2氢氧根+水==偏氯酸根+3氢气
原电池
是将化学能转化为电能装置 如
锌铜
和
稀硫酸
构成的原电池 锌是什么...
答:
锌铜原电池
,锌作负极,铜作正极。负极:Zn-2e=Zn2+ 正极: 2H+ +2e=H2↑
总反应
式:Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
(1)
铜
、
锌
和
稀硫酸
组成的
原电池
中,正极是___,发生___,电极
反应
是...
答:
(1)
铜
、
锌
和
稀硫酸
组成的
原电池
中,活泼性强的Zn作负极,负极Zn失电子发生氧化
反应
,其电极方程式为:Zn-2e-=Zn2+,Cu作正极,正极上氢离子得电子,发生还原反应,其电极反应式为:2H++2e-=H2↑,电池的总的反应式(离子方程式)是Zn+2H+=H2↑+Zn2+;故答案为:Cu;还原反应;2H++2e-=H2...
铜锌原电池
的问题
答:
因为在两极的反应分别为:
锌
片(负极):Zn - 2e = Zn2+铜片(正极):2H+ + 2e = 2H ...2H=H2(气体)
总反应
:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(气体)所以,SO42-浓度基本保持不变。两极的情况是这样的:由于锌比
铜
活泼,易失电子,被氧化成锌离子,进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中...
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