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锌氧化银电池电极反应式
锌
银
电池的正负极反应式
是什么?
答:
1、正极反应式:Ag2O + H2O + 2e = 2 Ag + 2OH- 2、负极反应式:Zn + 2OH- 2e = Zn(OH)2
3、总反应式:Zn+Ag2O+H2O= Zn(OH)2+2Ag 反应原理:银锌电池电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH。锌与氢氧根反应放出两个电子,正极接受两个电子还原成单质银。
银锌电池
的
反应
原理,具体如下。
答:
总反应式:Zn+Ag2O===ZnO+2Ag
锌银电池 -原理 锌在阳极失去电子,因此锌是逐渐消耗的,微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。银锌电池电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH。电极反应为:Zn+2OH--2e-=== ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=== 2Ag+2OH-。总反应为Zn+Ag2O===ZnO+2Ag 使用过程中,...
银锌电池
的两种化学
反应
方程式是?
答:
总
反应
为: Zn +
Ag2O
+H2O = Zn(OH)2 + 2Ag
...
氧化银
,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个
电极反应
分别为:Zn +2OH...
答:
C 试题分析:该电池的正极是氧化银,发生还原反应,
发生的反应是Ag 2 O + H 2 O + 2e - = 2Ag +2OH -
,锌是负极,发生氧化反应,发生的反应是Zn +2OH - -2e - = Zn(OH) 2 ,在放电过程中,由于负极消耗了OH - ,所以OH - 向负极移动,K + 、H + 向正...
银锌
原
电池
问题
答:
OH)2是不溶于水的,
负极
每消耗2个OH-,
正极
就生成2个OH-,所以溶液PH基本保持不变,但每个
电极
附近的PH会略有变化.至于消耗H2O,我想的确会使PH有变化,但如果水的量特别多,或许就不考虑了.哈,不过我倒是觉得PH会变大的.有一种锌银原
电池
的
反应
是这样的:Zn+
Ag2O
=ZnO+2Ag.这两个还不太一样....
求碱性
锌
锰干电池,铅
蓄电池
,锌和
氧化银电池
,燃料电池(甲烷)酸性和碱性...
答:
银一锌
电池 负极
Zn+2OH--2e-=ZnO+ H2O
正极Ag2O
+H2O+2e-=2Ag+2OH- 电池总
反应
为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 碱性介质下的甲烷燃料电池 负极:CH4+10OH- - 8e-===CO32- +7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 总反应方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 酸性介质下的甲烷燃料电池 负极...
银锌
钮扣
电池
中,发生了哪些
反应
?
答:
银锌
钮扣
电池
中,当电池工作时,发生了以下
反应
:在阳极(
负极
):Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^- 在阴极(
正极
):2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)电池中的反应涉及了氧化还原反应,其中锌(Zn)被氧化为Zn^2+离子,而银离子(Ag^+)被还原为纯银(Ag)。这些反应发生在电池中的电解质溶液...
...为
锌
和
氧化银
,电解质溶液为KOH溶液,其
电极反应式
是:Zn+2OH--2e...
答:
则
正极
为Ag2O,故A错误;B、根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原
电池
的
负极
,则正极为Ag2O,故B正确;C、原电池工作时,正发生
反应Ag2O
+H2O+2e-=2Ag+2OH-,该极区溶液PH值增大,故C正确;D、原电池工作时,负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,溶液PH值减小,故D错误.故选BC.
如图所示,在
银锌
原
电池
中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为负
负极
,
电极
上发生...
答:
锌
比银活泼,锌为负极,发生
氧化
反应,负极上锌失电子生成Zn2+,其
电极反应
为:Zn-2e-=Zn2+,银为正极,发生还原反应,铜离子在正极上得电子生成铜,电极反应为,Cu2++2e-=Cu,故答案为:负;氧化;Zn-2e-=Zn2+;正;Cu2++2e-=Cu.
...放电的装置.
电池
放电时的
反应
原理是:Zn+
Ag 2 O
+H 2 O=2Ag+Zn(OH...
答:
(1)该原
电池
中,较活泼的金属锌失电子作负极,
氧化银
作正极,正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子,
电极反应式
为:
Ag 2 O
+H 2 O+2e - =2Ag+2OH - .故答案为:Ag 2 O+H 2 O+2e - =2Ag+2OH - .(2)电解过程中,阳极上氢氧根放电生成氧气和水,4OH - -4e - =2H ...
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