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铜铝反应
一到化学问题,求帮忙
答:
(1)温度升高,使
反应
速率加快;铝置换出来的铜与铝构成原电池,加快反应速率;(2)Cu2+ +2H2O=(可逆)=Cu(OH)2+2H+ 2Al+6H+=2Al3++3H2;(3)CuO. Al消耗Cu2+水解生成的H+,促进Cu2+的水解,最终生成大量的Cu(OH)2.反应放热使Cu(OH)2受热分解,生成黑色的CuO....
铜铝
搭接为什么会发生电化学
反应
答:
因为二者活泼性不同,它们与附着在其上的水雾形成了原电池,发生电化学腐蚀
铜铝
电极在稀hno3aq中的电极
反应
答:
2Al+6H=2Al+3H2↑ 负极
反应
Al-3e=Al 正极反应 2H+2e=H2↑ 原溶液中给出的是稀硝酸(不具有强氧化性)假如换成浓硝酸(具有强氧化性)由于在浓硝酸存在的情况下铝会发生钝化所以铜被氧化作原电池负极 总反应 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O 负极反应 Cu-2e=Cu 正极反应 4H+NO3+3e=NO↑...
如何检验铝和铜
反应
?
答:
铝片开始和硫酸铜发生置换
反应
,析出铜,因而铝片表面有紫红色物质沉积。2Al + 3Cu2+=2Al3+ +3Cu 继而形成
铜铝
原电池,加快了为本来中通常条件下几乎不进行的铝和水的反应 2Al+6H2O=2AL3+ +3H2↑ +3OH- 生成H2,而OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜蓝色沉淀 反应产生大量热,使生成的氢氧化...
铜铝
做电极加热自来水为何变绿
答:
铜铝
做电极加热自来水为何变绿 这个
反应
属于析氢反应 由于Al的活性强于铜因此在原电池中作负极 总反应 2Al+6H=2Al+3H2↑ 负极反应 Al-3e=Al 正极反应 2H+2e=H2↑ 原溶液中给出的是稀硝酸(不具有强氧化性)假如换成浓硝酸(具有强氧化性)由于在浓硝酸存在的情况下铝会发生钝化所以铜被氧化作...
为什么
铜铝
搭接会发生电化学
反应
答:
他们的活泼性不一样,铝比铜活泼,搭接在一起发生原电池
反应
,铝失去电子,铜作为电极将电子传给氧
用超纯水泡着铜和铝,长期会不会造成
铜铝
发生化学
反应
?
答:
会的,如果
铜
和
铝
接触由于活泼性不同所以会构成电池,发生吸氧腐蚀,Al逐渐溶解 Al极:Al-3e=Al3+ 铜极:O2+2H2O+4e=4OH- 方程式电子未配平
铜与铝原电池促进铝与水
反应
的原理是什么?
答:
铝
比
铜
活泼,并且二者都是电的良导体,水为溶剂可以通过二者使其中的电子产生流动导致氧化铝的生成并附带有电的产生
铜铝
鼻子的铜和铝会相互腐蚀吗?能用多长时间
答:
铜和铝一定会相互腐蚀的。用多长时间要看你们哪的环境。因为
铜铝
和你们哪的环境如雨,水蒸气等,形成原电池,Cu为正极,Al为负极,雨水是电解质溶液, 所以腐蚀了金属。两极
反应
:负极:Al-3e-=Al3+;正极:若电解质溶液呈酸性,2H++2e-=H2(^)若电解质溶液呈弱酸性或中性或碱性,O2+4e-+2H2O=4...
铜铝
浓硝酸原电池问题
答:
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ 正极:6HNO3+6H++6e-=6NO2+6H2O 总
反应
:2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2+3H2O 由于形成致密的氧化铝保护膜阻止反应进一步进行,随后铜失电子,电流表又向右偏 负极:Cu-2e-=Cu2+ 正极:4HNO3+2e-=2NO3-+2NO2+2H2O 总反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ...
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