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铜铁和硫酸铜溶液组成的原电池
我有急用 由铜、铁、
硫酸铜溶液组成的原电池
,负极和正极反应式分别是...
答:
铁电极是负极,电极反应是Fe-2e-=Fe2+ 该反应是氧化反应 铜电极是正极,电极反应是Cu2++2e-=Cu 该反应是还原反应
铁铜
硫酸铜溶液组成的原电池
哪个是正极 析出铜在哪一极?
答:
首先,要明白通过氧化还原反应而产生电流的装置称为
原电池
,也可以说是把化学能转变成电能的装置。Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu ,铁溶解,有红色物质生成,
溶液
由蓝色变为浅绿色。失去电子的为负极,则铁为负极,(1)根据电极材料:较活泼一极为负,较不活泼的一极为正(与电解质反应得失电...
原电池
Fe. Ag.
硫酸铜溶液的
反应原理以及现象,麻烦各位前辈赐教下_百 ...
答:
总反应:Fe+
CuSO4
=FeSO4+Cu 现象:铁电极溶解、银电极有红色固体物质析出,外电路有电流产生。
在
铜铁原电池
中,以
硫酸铜
为电解质
溶液
答:
每当导线中通过2mol电子,铁消耗56g,生成铜64g,即通过2mol电子两极总质量增加8g 而该题中两极质量增加恰好为8g,那说明铁至少有56g,但是两极的总质量才56g,矛盾!!!
铁
硫酸铜溶液
铜
构成
了
原电池
属于电化学腐蚀吗
答:
电化学腐蚀是存在原电池原理即电子在转移过程中形成电流的过程的腐蚀,
铁硫酸铜铜构成原电池
当然属于电化学腐蚀。
在做Fe
和CuSO4溶液
反应的实验时,发现生成Cu的同时有气泡产生。是为什么...
答:
形成了Fe-Cu
原电池
了,发生氧化还原反应,有电子得失,Cu上有氢离子形成的氢气:2H+ +2e---H2(气体箭头)
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL
硫酸铜溶液
中
构成原电池
答:
铜
电极增加3.2g,即0.05mol,同时铁电极
原电池
反应产生0.05molFe2+。即铁电极减少56*0.05=2.8g 但是铁片只减少了2.4g。因为铁片有一部分直接发生置换反应,有铜生成,所以质量增加了。这部分
铁的
化学能没有转化为电能。所以有2.8g-2.4g=0.4g的质量差 设有xmol铁直接参与置换反应,Cu2+ + ...
铁铜原电池
,电解液为
硫酸铜
,生成的铜附在哪个电极上
答:
生成的
铜
附在铜电极上。正极是Cu,负极是Fe。负极反应式:Fe-2e-=Fe2+ 正极反应式:Cu2+ +2e-=Cu 总反应式:Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
铁铜原电池
,电解液为
硫酸铜
,生成的铜附在哪个电极上
答:
铜
是正极,生成的铜附着在正极上。
根据氧化还原反应
CuSO 4
+Fe═FeSO 4 +Cu,设计一个
原电池
:?
答:
(3)不如负极活泼的金属或导电的分金属作正极,根据反应方程式,可选
铜
作正极,正极上铜离子得电子生成铜单质.故答案为:Cu; Cu 2+ +2e-═Cu.,2, 根据氧化还原反应
CuSO 4
+Fe═FeSO 4 +Cu,设计一个
原电池
:(1)用___作负极,电极反应为___.(2)电解质
溶液
是___.(3)用__...
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