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铅酸蓄电池放电
铅酸蓄电池
充
放电
方程式?
答:
充电时:负极反应:PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻。正极反应:PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e-+4H++SO₄²-。
放电
时:负极反应:Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄。正极反应:PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻...
铅酸蓄电池
的正常
放电
电流为多大?
答:
(1)对单节电芯(
电池
)来讲:a.能量型电池:正常
放电
工作电流为1C,最大放电电流2C,放电环境0~60摄氏度,充电电流一般最大为1C,放电电压为4.2V~3.0V(对电芯循环寿命比较好),实际上,可以放到2.75V;b.高电压电池:正常放电工作电流0.5C,最大放电电流1C,放电环境10~45摄氏度,充...
铅酸蓄电池放电
截止电压是多少?
答:
铅酘
蓄电池
的放电截止电压是随放电电流不同而不同的。其值并不是固定的。假设
铅酸电池
的标准容量放电电流为C(如容量60AH的电池,C=60A)。当放电流I=<0.05C时,单体电池截止电压为 1.9V,12V
电池放电
截止电压为11.4V。当放电流I=0.1-0.3C时,单体电池截止电压为 1.8V,12V电池放电截止电压...
铅
蓄电池
怎么
放电
和充电?
答:
1、
放电
时:正极:PbO2++2e-+4+H++SO42-==+PbSO4++2H2O,负极:Pb-2e-++SO42-==+PbSO4。2、充电时:阴极:PbSO4++2+e-==Pb++SO42-,阳极:PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-。综上所述,铅
蓄电池
电极总反应式为2PbSO4+2H2O==PbO2+2 H2SO4 + Pb(正向放电,逆向充电)...
铅酸电池放电
截止电压多少伏
答:
铅酸电池放电
终止电压多少伏,并非固定的,与电解液的比重、温度、放电率(不同的放电电流与时间)……等等都有关系,一般可以按照20小时的放电率,终止电压为1.75V考虑。
铅
蓄电池放电
,充电,为什么分别叫正极,阳极。反应方程式怎么书写的...
答:
放电
:氧化反应的是负极;还原反应的是正极;充电:氧化反应的是阳极(就是原电池正极);还原反应的是阴极(就是原电池的负极).
铅酸蓄电池
充、放电化学反应的原理方程式如下:正极: PbO₂ + 2e- + SO₄- + 4H+ == PbSO₄ + 2H₂O。负极: Pb -2e + SO₄...
铅酸电池
过度
放电
会怎样
答:
严重损害电池。
铅酸电池
是一种电极主要由铅及其氧化物制成,电解液是硫酸溶液的
蓄电池
,过度
放电
会严重损害电池,具体表现为:使电池内部结构受损,电池寿命缩短等。
铅酸蓄电池
化学反应方程式
答:
放电
过程 负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 充电过程 阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- 总反应:2PbSO4 +...
铅酸蓄电池放电
与充电的区别?
答:
放电
是指
铅酸蓄电池
释放储存的电能,将化学能转化为电能的过程。具体来说,放电过程中,正极活性物质(二氧化铅)和负极活性物质(纯铅)与电解液中的硫酸发生化学反应,形成硫酸铅和水。整个过程属于化学反应型放电。充电是指将电能供给铅酸蓄电池,将电能转化为化学能并储存起来的过程。充电过程中,外部...
写出
铅酸蓄电池
充
放电
过程的总的化学反应方程式?
答:
铅酸蓄电池
充
放电
过程的总的化学方程式为:其中:
铅酸电池
的优点是放电时电动势较稳定。缺点是比能量小,对环境腐蚀性强。
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