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铁铜原电池
铁和
铜
的
原电池
方程式是什么?
答:
所以,具体的电极方程式应该是:负极(铁电极):2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺正极(锌电极):O₂+ 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻总反应式:2Fe+O₂+2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH⁻
电池
反应发生到此步为止,但化学反应远远没有结束,...
请问
铁铜原电池
的电极反应式是什么?
答:
在本题中,铁和
铜
是两个金属电极,浓硝酸是电解质溶液。由于铁在常温下遇到浓硝酸会发生钝化,即表面形成一层氧化铁保护膜,阻止了进一步的反应,所以铁不会与浓硝酸反应。 因此,铜作为负极,与浓硝酸发生氧化反应,失去两个电子;浓硝酸中的氢离子和硝酸根离子作为正极,与电子发生还原反应,生成二氧化...
铁,
铜
,稀盐酸能否构成
原电池
答:
可以,构成
原电池
就由三个部分构成,⑴两种活泼性不同的金属 ⑵电解质 ⑶成为一个闭合的通路 只要将铁和
铜
同时放进稀盐酸里,外面用导线连着就行(或者两个金属相互接触) 就能构成原电池了
鉄
铜原电池
,氯化铁作电解质,电极反应和化学反应?
答:
因为铁的活动性(还原性)比
铜
强,所以说铁在反应时做
原电池
的负极 负极:Fe -- 2e- = Fe2+ 正极:2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 总反应:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
铁铜
浓硝酸
原电池
电极反应式是什么?
答:
铁铜
浓硝酸
原电池
电极反应式是:Cu+4HNO3浓=2NO2↑+Cu(NO3)2 +2H2O。原电池中,失电子的电极是负极,活泼金属不一定是负极,还需考虑电解质溶液,浓硝酸与铁发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行,负极为铜。铁和铜插入浓HNO3溶液中,金属铁会钝化,金属铜和浓硝酸之间...
铁和
铜
形成的
原电池
,电解质溶液是稀硫酸,电极反应式
答:
可知,在
铁铜
稀硫酸形成的
原电池
中,铁为负极,铜为正极。所以电极反应式,铁极为:Fe-2e- = Fe2+, 铜极:H+ -2e- = H2 如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极。电极反应式为 铁极:2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极:Cu - 2e- = Cu2+ ...
浓硝酸和
铁铜原电池
的电极反应式是什么?
答:
铁铜
浓硝酸
原电池
电极反应式为:1、在浓硝酸中,由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜,阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应。所以,浓硝酸中,铜为负极,给出电子,被氧化;铝(氧化铝)为正极,发生还原反应。负极:Cu-2e=Cu2+。正极:2NO3- + 2e + 4H+=2NO2+2H2O。总反应:Cu+...
铁,
铜
,三氯化铁溶液组成的
原电池
哪个是正极
答:
铁的活动性大于
铜
,为负极所以cu为正极负极:Fe-2e=Fe2+正极:Fe3+ + e=Fe2+总反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子。 如有疑问,欢迎追问,谢谢
铁,
铜
,浓硝酸能不能构成
原电池
答:
可以,铜为负极,铁为正极,反应一段时间正负极互换。
铁铜原电池
,电解液为硫酸铜,生成的铜附在哪个电极上
答:
生成的
铜
附在铜电极上。正极是Cu,负极是Fe。负极反应式:Fe-2e-=Fe2+ 正极反应式:Cu2+ +2e-=Cu 总反应式:Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
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