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重铬酸钾法滴定亚铁离子
重铬酸钾滴定亚铁
化学方程式
答:
Cr2O7 2- +6Fe2+ +H2O=6Fe 3+ +2Cr 3+ +14OH- 生成氢氧化铁沉淀
重铬酸钾滴定亚铁离子
颜色变化
答:
橙黄色逐渐变为黄色,最后变为绿色。根据查询化工网显示,
重铬酸钾滴定亚铁离子时,亚铁离子会先被氧化为铁离子,再被还原为亚铁离子
。因此,滴定过程中颜色变化是:从橙黄色逐渐变为黄色,最后变为绿色。
重铬酸钾滴定亚铁离子
,硫氰化钾可以作指示剂吗?
答:
不可以
,因为重铬酸钾K2Cr2O7氧化亚铁离子Fe2+的产物是铁离子Fe3+,只要有铁离子生成,遇到硫氰化钾立即生成血红色硫氰合铁溶液,不能只是滴定终点,实际上重铬酸钾在酸性溶液中自身就是指示剂,重铬酸钾与亚铁离子反应生成绿色的三价铬离子以及黄色的铁离子,滴定终点时重铬酸钾不变色即为终点 ...
用
重铬酸钾
标准滴定溶液
滴定亚铁离子
时,为什么要加入磷酸?
答:
测定
中加入磷酸有两个目的:一是降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位,使
滴定
突跃范围增大,让二苯胺磺酸钠变色点的电位落在滴定突跃范围之内;二是使滴定反应的产物生成无色的配合物,消除铁
离子
黄色的干扰,有利于滴定终点的观察.
用
重铬酸钾法测定亚铁离子
时,滴定前为什么要加硫-磷混合酸?
答:
82~0.88V)为指示剂,而
滴定
突跃高于变色范围(约为0.86~1.26V),故要加入磷酸与Fe3+络合生成稳定的[Fe(HPO4)2]-,降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电势,使滴定突跃范围增大,在变色范围内突跃,减小终点误差。2.另外,由于上述络
离子
为无色,消除了黄色的Fe3+的颜色干扰,便于观察终点。
用
重铬酸钾法测定亚铁离子
时,滴定前为什么要加硫-磷混合酸?
答:
82~0.88V)为指示剂,而
滴定
突跃高于变色范围(约为0.86~1.26V),故要加入磷酸与Fe3+络合生成稳定的[Fe(HPO4)2]-,降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电势,使滴定突跃范围增大,在变色范围内突跃,减小终点误差。2.另外,由于上述络
离子
为无色,消除了黄色的Fe3+的颜色干扰,便于观察终点。
重铬酸钾滴定法
测铁的原理
答:
根据重铬酸钾的用量可以计算
亚铁离子
的含量。在
重铬酸钾法
中,铁先被氧化成三价铁离子,由于三价铁离子与重铬酸钾反应,使得重铬酸钾还原成铬离子,当所有的铁都被氧化成三价铁离子后,进一步的重铬酸钾消耗将被亚甲基蓝吸收,通过
测定
亚甲基蓝吸收的光密度,可以计算铁离子的浓度。
以二苯胺磺酸钠为指示剂,用
重铬酸钾
标定
亚铁离子
时,为什么由红紫色变成...
答:
达到
滴定
终点以后,滴入的
重铬酸钾
会氧化二苯胺磺酸钠,氧化型的二苯胺磺酸钠为墨绿色(其实是和Fe3+等
离子
的混合色,但主要由被氧化的二苯胺磺酸钠引起)。
为什么
重铬酸钾法
可以在盐酸中
滴定亚铁离子
而高锰酸钾法不可以
答:
=== 2CI- E=1.358V 这里电压越大,原物质氧化性越强,还原生成物越稳定.在稀HCI中,K2Cr2O7还无法将氯离子氧化,所以可以用
重铬酸钾
在盐酸中
滴定亚铁离子
。(PS:至于为啥制取氯气可以用K2Cr2O7与浓盐酸反应,是因为浓盐酸里H+浓度非常大,使得氯离子的还原性“增强”,这样即使二氧化锰也能氧化它了)
用
重铬酸钾滴定亚铁
时,没有用重铬酸钾标准溶液淋洗润湿,为什么会导致...
答:
未经润洗,管内会有水滴,导致
重铬酸钾
标准溶液稀释,实际用的重铬酸钾标准溶液的量会高于真实量,导致
亚铁离子
有正误差。
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