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酸的电离平衡常数表达式
电离平衡常数
ka的计算公式是什么?
答:
电离平衡常数Ka的计算公式为:Ka=(H+)(A-)/(HA)
,其中(H+0)表示氢离子浓度,(A-)表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下:1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未...
酸的电离平衡常数
怎么算?
答:
精确式:[H+]=﹙c+√c²+4Kw﹚/2 最简式:[H+]=c pH=-lgc
一般认为 当c≧10﹣⁶mol/L 时 可用 一元弱酸 精确式:[H+]=√Ka﹡[HA]+Kw 最简式:[H+]=√Kac.当Kac≧20Kw和 c/Ka≧500时,即c≧[H+],则c-[H+]≈c 可用 ...
某酸HX是一元弱酸,25℃时
的电离平衡常数
Ka=4.0×10-8.(1)写出该
酸的
...
答:
H++A-,在水溶液里部分电离,
电离平衡常数表达式Ka=c(H+).c(X-)c(HX)
,故答案为:HA?H++A-;c(H+).c(X-)c(HX);(2)温度不变,向HX溶液中加入同浓度的HCl溶液,溶液中c(H+),抑制HX电离;电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,故答案为:抑制;增大;不变...
一元弱
酸的
pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
答:
对0.1 mol/l的一元弱酸HA而言,
电离平衡常数表达式为 Ka= C(H+)* C(A-) / C(HA) = 10^-5
,忽略水电离出的氢离子(因为水的电离被抑制),此时C(H+)=C(A-), 故上述表达式变为 C(H+)^2 / C(HA) = 10^-5 ,即 C(H+)^2 / 0.1 = 10^-5 ,解得 C...
求助,关于平衡常数的问题,紧急!请问一下
电离平衡常数
、水解平衡常数、溶...
答:
AxBy==可逆==XA+ +Y B- 则,K(电离)=[A+]X·[B-]Y/[AxBy]
式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度.【A+】X 表示A离子浓度的X次方,[B-]Y同理.设一个一元弱酸,HA :HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数,因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=...
酸的电离平衡常数
答:
酸的电离平衡常数
的计算公式为:K_a=[H_3O^+][A^-]/[HA],其中[H_3O^+]表示水溶液中的氢离子浓度,[A^-]表示对应的阴离子浓度,[HA]表示酸的浓度。四、强酸和弱酸 强酸是指在水溶液中完全
电离的
酸,其电离平衡常数非常大。弱酸是指在水溶液中只部分电离的酸,其电离平衡常数较小。五、...
酸的电离平衡常数
如何求?
答:
1、因为:Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级
电离
:H2A = H+ + HA- [H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7)^1/2 = 3.6*10^-4 2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15
酸碱
平衡常数
的公式
答:
1、Kw=c(OH-)*c(H+):是水的离子积常数公式,适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA):是
酸的电离常数
公式。3、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH):是碱的电离常数公式。电离常数:对弱酸溶液,HA酸的电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA);对弱碱溶液,碱的电离...
电离平衡常数
和酸性强弱的关系
答:
如醋
酸的电离平衡
:HAc==H+ + Ac-,其
电离平衡常数
K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) ,K越大,说明化学平衡越往右移动,则溶液更酸。而只有温度影响到K。如温度上升HAc的电离会更充分,K会更大(实质是这个电离反应是个吸热反应)但对于酸式盐则不同,NaHSO4==Na+ + H+ + SO4(2-) ,虽是...
化学中常用的酸碱
电离平衡常数
答:
甲酸 Ka=1.8×10^-3; 醋酸 Ka=1.76×10^-5; Kb=5.68×10^-10 碳酸 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10^-2 ...
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