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酸性溶液加水稀释酸性变化
酸性溶液用水稀释
后酸性增强还是减弱??
答:
不一定,比如说浓硫酸中几乎没有氢离子,所以几乎没有酸性,
加水稀释后氢离子浓度增大,酸性增强.还有一些弱酸
,没有完全电离,加水后电离度增大,虽然溶剂的体积增大,但氢离子浓度也增大了,所以酸性也可能增大的,碱也是如此.
加水稀释
,
酸性溶液
中H+的浓度变__,酸性__,pH变__;加水稀释,碱性溶液...
答:
加水稀释,
酸性溶液中H+的浓度变(小),酸性(减弱),pH变(大)
;加水稀释,碱性溶液中OH-的浓度变(小),碱性(减弱),pH变(小)。
加水稀释酸性溶液
的有哪些
变化
?
答:
加水稀释 H+总数不会变
即1mol的H+不会变 ph逐渐靠近 7 (这个7是正常情况下) 不会超过7 酸不可能稀释到中性或者碱性 (注意)
盐酸
溶液加水
后
稀释
后其
酸性
变弱还是变强?
答:
盐酸稀释之后酸性一定变弱
,因为盐酸是强酸,全部电离。冰醋酸(纯醋酸)和浓硫酸加水稀释是酸性先变强,后变弱,原因是他们都是分子,浓度特别大时只有少部分电离,加水稀释促进了电离,所以酸性增强,后来,电离达到一定程度,水量再变多,相当于稀释,所有又会变弱。
醋酸和醋酸钠混合后呈中性
加水稀释
后
酸碱性
如何
变化
答:
因为在加水以后酸碱离子浓度都减小了
…但是弱酸稀释后会增大电离度,所以总体呈酸性
浓硫酸
加水稀释
后PH值的
变化
?
答:
硫酸是分子键相连的化合物,需要在
水
分子的作用下电离出氢离子显示酸性,浓硫酸大部分是以分子的形式存在的,电离出的氢离子很少,稀释时水分子增多使更多的硫酸分子电离所以氢离子浓度越来越大,酸性变大,PH值减小稀释到一定程度硫酸分子全部电离了继续
稀释酸性
越来越弱,PH值增大。
为什么
酸性溶液加水
pH值会增大
答:
加水
之后pH值并不会变大,反而会变小。因为加水后,碱
溶液
会变得越来越稀,里面含的OH-的浓度会越来低,所以pH值是下降的。并且加水后水中电离出来的氢离子越来越多,氢离子越多,pH值会下降,但是水中含有的OH-还是大于H-的,所以加水越多pH越小,只能接近中性,但是变不成中性。氢离子浓度指数是...
已
酸加水稀释
显什么性?
答:
已
酸加水稀释
显
酸性
,且减弱。若碱加水则显碱性,且减弱。
酸溶液加水稀释
为什么OH浓度增大
答:
酸溶液加水稀释
,
酸性
越来越弱,PH增大,所以OH浓度增大。另一方面酸性越来越弱,对水的电离的抑制作用越来越弱,水的电离程度加大,OH浓度增大。
为什么
酸性
越强,
稀释
ph
变化
越大?
答:
相比之下,弱酸在
溶液
中只是部分电离,
稀释
时不仅会增
加水
分子的数量,还会降低弱酸的电离程度,因此稀释弱酸时,pH值的
变化
相对较小。举例来说,假设我们有两种
酸
,一种是强酸(如硫酸),一种是弱酸(如醋酸)。当我们将它们分别稀释相同倍数时,强酸的pH值变化会比弱酸更大,因为强酸在溶液中电离出...
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