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配制0.1mol/L的HCl溶液500ml
欲
配制
浓度为
0.1mol/L的盐酸
标准
溶液500mL
,需要取盐酸多少毫升_百度...
答:
4.2毫升。浓盐酸的质量分数为36.5%,密度是1.19g/L,欲
配制
浓度为
0.1mol/L的盐酸
标准
溶液500mL
需要盐酸的质量=0.5*0.1*36.5=1.825克。需要浓盐酸的体积=1.825/36.5%/1.19=4.2毫升。
1.
配制0.1mol/L盐酸溶液500mL
,其正确的顺序(填序号)为
答:
1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使
溶液
凹液面最低处恰好与刻度线相切.故答案为:正确的操作顺序是:(2)(3)(1)(4)(5).③浓
盐酸
的物质的量浓度c= 1×103ρw m = 1×103×1.19g/l×37 36.5g/mol =12.06mol/l;设需要浓硫酸的体积为v,
0.1mol/l
×0.5l=12.06mol/l...
如何
配制0.1mol/ L的HCl溶液
答:
第一步:
配制 0.1mol/L 的 HCl 溶液 500mL
先计算出配制 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需浓 HCl (比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约为 12mol / L )的用量(这个会算吧?不用写出来了,约4.2mL)然后用洁净的小量筒量取所需浓盐酸 ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂...
...的浓度为12ml/L若要
配制0.1mol/l的hcl溶液500ml
应取浓hcl多少毫升...
答:
c1×v1=c2×v2,所以设应取浓
盐酸
x毫升,则有 12mol/L× Xml=
0.1mol/L
×
500 ml
,解方程求得x等于41.67 毫升。所以如果用量筒量取的话应该量取41.7毫升。
如何配置
0.1mol/L500ml的盐酸溶液
已知浓盐酸浓度为12摩尔每升 写出具...
答:
1,计算:浓
盐酸
的体积 0.5×
0.1
=12x x=0.05÷12 x=0.004(
L
)所以需要浓盐酸的体积为0点04分。也等于4毫升。2,用量筒量取四毫升的浓盐酸放入烧杯中,然后加入适量(小于450mI的水进行溶解。3,将烧杯中的液体放入容量瓶中。再加少量水洗涤烧杯。再将洗涤的烧杯中的水倒入容量瓶中。4,...
用浓
HCl配制0.1mol/L
HCI
溶液500ml
答:
500ml
=0.5L 浓盐酸中溶质的物质的量为:
0.1mol/L
*0.5L=0.05mol
HCl
溶质的质量为0.05mol*36.5g/mol=1.825g 需要浓盐酸的体积为:1.825g/(1.19g/ml*0.37)=4.15ml
怎样配置
0.1 mol/ L的盐酸溶液
?
答:
需要先准备一瓶盐酸,假设准备好的盐酸浓度为36%,需要配置
500mL
1
mol/L
盐酸溶液
的盐酸溶液
。需要先计算出需要添加浓盐酸的体积:计算公式如下:1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol V=43ml 根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓盐酸,再添加蒸馏水至
500ml
刻度处。
0.1mol/L的盐酸
标准
溶液
怎样配置
答:
假设用1mol/L的盐酸
配制
100毫升
0.1mol/L的
标准溶液 需要1
mol/L的盐酸溶液
10毫升 1、计算1mol/L溶液体积:100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里,加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里,烧杯洗3次,溶液也转移到容量瓶里(注意总...
如何配置
0.1 mol/ LHCL溶液
?
答:
一、HCL (
0.1 mol/L
)标准
溶液的配制
与标定 1.
0.1mol/LHCL 溶液
的配制 用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ,倒入事先已加入少量蒸馏水
的500mL
洁净的试剂瓶中,用蒸馏水稀释至500mL ,盖上玻璃塞,摇匀,贴好标签。2.0.1mol/L HCL 溶液的标定 准确称取无水Na 2CO 30.12~0....
如何配置
0.1mol/L的HCl
标准
溶液
答:
C(
HCl
)——盐酸标准
溶液
量浓度
mol/L
m——无水碳酸钠的质量(克)V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。5、注意事项:1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。参考...
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