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配位化合物电极电势
配合物的形成对
电极电势
有何影响
答:
由于难溶
化合物
或配合物的生成使氧化态的离子浓度减小时,
电极电势
值变小,还原态的还原性加大,稳定性减小;氧化态的氧化性减小,稳定性加大。若难溶化合物或配合物的生成使还原型的离子浓度减小时,结果则与上述正好相反。这个结论表明,可以通过电极电势变化来衡量由于生成配合物或难溶化合物各种氧化值的...
一道大学无机化学题,涉及到
配位化合物
和
电极电势
的。我想问的是第二题...
答:
[Fe(CN)6]3- + e-=[Fe(CN)6]4- 而且[CN-]=1mol/L 1mol/L 1mol/L 它的本质:Fe3+ + e- = Fe2+ 1 /K稳定 1 /K稳定 因此E0{[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- } =E(Fe3+/Fe2+)=E0(Fe3+/Fe2+)+0.0591v*lg [Fe3+]/[Fe2+]=E0(Fe3+/Fe2+)...
请问Co3+盐没有Cr2+盐稳定,而配离子的稳定性恰恰相反,为什么?
答:
我们知道
配位化合物
电对的标准
电极电势
值的大小与配位体有很大关系,改变配位体可以改变电对的标准电极电势。当 Co 2+ 的配位体由水分子变为氨分子时, Co 3+ / Co 2+ 配合物电对的标准电极电势发生了很大的变化,由 +1.808V 明显下降为 +0.1V, 这说明 [Co(H 2 O) 6 ] 2+ 的还原...
配离子越稳定标准
电极电势
电势越负为什么
答:
配离子越稳定标准
电极电势电势
越负是因为高价物质的氧化性越弱,对应低价物质还原性越强。根据查询相关显示,配离子为
配位化合物
的中心离子与配位体键合形成的具有一定空间构型和特性的复杂离子,化学质点即配合物的内界。
9.16,求解析,
配位化合物
答:
Fe2+溶液中通常含有Fe3+,磷酸做遮蔽剂与Fe3+形成H[Fe(HPO4)2],也使溶液澄清无色,使滴定终点的颜色不受干扰,Fe3+减少,减低Fe3+/Fe2+的
电极电势
,Fe2+还原性增强,这样减小滴定终点的误差,突越清晰。如果不及时滴定,会有Fe2+被溶解的氧气氧化,这样再滴定,实际Fe2+量少了,结果偏低 ...
寻实验报告,
配位化合物
的生成和性质和氧化还原反应。
答:
如果是还原态生成
络合物
,会使电对电位上升,如果是氧化态生成络合物,会使电对电位下降。如果两种价态都生成配合物,则根据配合物生成常数计算,氧化态的生成配合物更稳定则电位下降,反之升高。
配位化合物
、
电极电势
是高中化学的内容吗
答:
都不是。可以有肤浅的了解,如果参加奥赛,则需要学习。
Ag能不能与Hcl反应
答:
不可以,但是AgCl可以和浓HCl生成H[AgCl2]
配位化合物
溶解 Ag可以和HF生成配合物溶解,可以和HI生成AgI沉淀溶解,因为在HI溶液中Ag的
电极电势
为负值
四类常见
电极
及其电对
答:
1、氧化型/还原型电对:在电化学中,氧化型/还原型电对是最常见的电对类型。氧化型是指原子或分子失去一个或多个电子的
化合物
,而还原型是指原子或分子获得一个或多个电子的化合物。例如,三价铁离子和二价铁离子、碘单质和碘离子等都是氧化型/还原型电对。2、酸/碱型电对:酸/碱型电对是指...
王水溶金原理 为什么,王水溶金生成4
配位化合物
,却以1:3比例配呢?
答:
现在看来,主要是由于大量氯离子的存在,能够形成
配位
离子,从而改变了
电极电势
的结果.以金为例:Au与Cl配位形成AuCl4 + 3e = Au; E = 1.52V AuCl4 + 3e = Au + 4Cl; E = 1.002V 可以看出,在没有氯离子存在下,硝酸和氯都不易氧化金,但是当金在氯离子存在下时,它的电极电势降低很多,换...
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