55问答网
所有问题
当前搜索:
计算盐溶液ph值的方法有哪些
已知浓度如何
计算盐类pH值
答:
最简式:pH=(pKa1+pKa2)^1/2
近似式:[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2 除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[h+]和[oh-]相等,呈中性。但加入盐的离子和h+及oh-作用后使水中h+或oh-浓度发生改变,...
已知浓度的
盐溶液PH值
怎么
算
?原理是什么?
答:
1、强酸的浓度c,与氢离子浓度[h+],成正比,即:[h+]= c,ph =-lgc
;2、强碱的浓度c,与氢氧根离子浓度[oh-]的关系,即:[oh-]= c,poh =-lgc;ph =14-poh =14-(-lgc)
溶液pH的计算
答:
1、由碱性缓冲溶液的PH计算公式可知PH=14-pKb+lg[碱]/[盐]=14-4.75+lg0.1/0.1=9.25
;2、由酸性缓冲溶液的PH计算公式可知PH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.75-lg0.1/0.1=4.75 不知道你那1滴的体积是多少,按常规体积1d=0.05ml计算:1.1由于缓冲溶液有一定的抗酸碱能力,在编号1的碱性缓...
盐水
的PH值
是怎么
计算的
?
答:
例如:PH=3FeCl3溶液,
由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L PH=11Na2CO3溶液
,由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。
pH的计算
公式有什么区别呢?
答:
pH = pKa°-logC酸 / C盐 1/4
(1)这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液 设弱碱的浓度为C碱(mol·L-1),弱碱盐的浓度为C碱(mol·L-1),在溶液中存在下列平衡:B + H2O BH+ + OH- [2] ( P140)平衡时: C碱-x C盐+xx K...
缓冲
溶液的ph计算
是什么?
答:
缓冲溶液ph
计算
公式:ph=min*b。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对
溶液酸碱度的
影响,从而保持
溶液的
pH值相对稳定。比如:1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对,醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于...
缓冲
溶液的PH值
是怎样
计算的
?
答:
缓冲
溶液的pH值
是通过计算公式来
计算的
,公式如下:pH = pKa + lg([A-]/[HA])。其中,pKa是缓冲酸的离解常数,它表示在一定温度下,缓冲酸达到离解平衡时,解离出的H+离子浓度的负对数。而[A-]和[HA]则分别表示共轭碱和缓冲酸的浓度。因此,缓冲溶液的pH值可以通过测量或已知的pKa值、缓冲酸...
怎样
计算溶液的pH值
?
答:
计算溶液的pH
关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下:例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答 该溶液的pH为2。例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH。解 醋酸是弱电解质...
缓冲
溶液ph
如何
计算
?
答:
主要是弱酸(碱)的强度,温度和配比关系。在一定的温度下,缓冲溶液的关系式是:一元弱酸和弱酸
盐
缓冲溶液的通式:ph=pk-lgc酸/c盐 弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式:ph=14-pkb+lgc碱/c盐 从缓冲溶液的通式可知,缓冲
溶液的ph值
与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关。
ph计算
公式怎么算?
答:
计算ph的
公式是:ph=-lg[H+]。
ph的计算
公式为ph=-lg[H+]、ph=logc(h+)酸、ph=logc(h+)水 、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。ph简介:ph是指
酸碱度
,酸碱度来自描述的是
水溶液的
酸碱性强弱程度,热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH7者显碱性,ph范围在0到14360...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
强酸弱碱盐怎么算ph
水解盐溶液PH计算公式
弱酸弱碱盐的ph计算详细过程
强碱弱酸盐的ph计算方法
求溶液的ph每种类型的方法
盐类ph值的计算
一元弱碱ph推导过程
强碱弱酸盐的ph值怎么求
弱酸强碱盐和强碱弱酸盐算PH