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能作为缓冲溶液的条件
化学中制
缓冲液的条件
答:
弱碱过量就可以
,这样生成物是强酸弱碱盐,显酸性,过量的碱显碱性,可以形成缓冲溶液。
为什么饱和石灰水
可以作为
标准
缓冲溶液
答:
2、氢氧化钙的溶解度受温度影响较小,因此饱和石灰水的pH值受温度影响也较小,这使得它可以用作标准缓冲溶液
。3、氢氧化钙是一种强碱,与溶液中的氢离子反应可以生成难电离的氢氧根离子,这有助于维持溶液的pH值稳定。
)具备
什么条件
的
溶液
才具有
缓冲
作用?
答:
共轭酸碱(弱酸和弱酸盐,弱碱和弱碱盐)组成.在低pH区可用强酸
做缓冲溶液
,在高pH区可用强碱做缓冲溶液.
什么是
缓冲溶液
常用的
有什么
答:
缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液
。pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。常用作缓冲溶液的有:1、
硼酸盐
:硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。2、
柠檬酸盐
:柠檬酸盐离子容易与钙结合,所以存在有钙离子的情况下不能使用。3、磷酸盐:在有些实验...
缓冲溶液
为什么要用到强酸、强碱
答:
分析测试中,
在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内
,以保证指示剂的变色和显色剂的显色等,这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的,所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。缓冲溶液对维持着人体正常的血液p H范围。其中碳酸-碳酸氢钠是血浆中最主要的缓冲...
HAc溶液和NaOH溶液混合
可以
配置
缓冲溶液的条件
是NaOH适当过量吗?为什么...
答:
两者水
溶液可以
构成
缓冲溶液
,当两者浓度比例
为
1比1时缓冲容量最大。氢氧化钠可以适当过量,但要保证在pka±1的范围内,才能保证有较强的缓冲能力。由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持
溶液的
pH值相对稳定。
怎么判断化学物质组合能不能用来配制
缓冲溶液
答:
一般认为,缓冲对的浓度比应控制在10以内,故缓冲范围在:弱酸-弱酸盐的PH=PKaθ±1 弱碱-弱碱盐的PH=PKaθ±1。就算组成是以上三类,缓冲范围不满足,也没有效果,不算
缓冲溶液
。缓冲溶液:是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有
能够
维持PH相对稳定性
能的
溶液。pH值在一定的范围内...
滴定分析中,
什么
情况下用
缓冲溶液
?
答:
由质子
条件
,
可以
计算
溶液的
[H+]。例:在一元弱酸(HA)的水溶液中可写出质子条件如下:[H+]=[A-]+[OH-] Na2CO3溶液的质子条件为:[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]二、 酸碱溶液pH的计算计算几种酸溶液[H+]的最简式及使用条件: 第四节
缓冲溶液
一、缓冲作用:
能够
抵抗外加...
缓冲溶液
有哪些性质
答:
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持
溶液的
pH值相对稳定。
缓冲溶液
是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有
能够
维持PH相对稳定性
能的
溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液...
缓冲溶液
在任何ph
条件
下都能起缓冲作用
答:
题主是否想询问“
缓冲溶液
在任何ph
条件
下都能起缓冲作用吗”?能。缓冲溶液是由弱酸和它的强碱盐组成的,当遇到酸时,盐与酸反应结合成弱酸,当遇到碱时,弱酸与碱反应生成盐,保持了
溶液的
pH基本不变,所以在任何pH条件下都能起缓冲作用。
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