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绝热过程内能变化公式
绝热过程内能改变
的计算
公式
中为什么可以用摩尔定容热容?该过程理想气 ...
答:
在
绝热过程
中,设始态为A,终态为B,即 A --- 绝热 ---> B 为了计算这个过程的ΔU,我们可以引入一个中间状态C,使得AC温度相等,BC体积相等 则 A --- 恒温 ---> C --- 恒容 ---> B 根据状态函数的特征,这个新过程与原过程ΔU是相同的,ΔU(AB)=ΔU(AC)+ΔU(CB)A -> ...
绝热
气体温度压强体积关系的
公式
是什么意思
答:
左边的公式是右边的推出来 绝热:Q=0,则内能的变化等于做功,
即dW=n*Cv*dT,(dW=-P*dV)-P*dV=n*Cv*dT 再根据P*V=n*R*T
,可得:n*R*T*dV/V=n*Cv*dT dV/V=(Cv/R)*dT/T 对此式两边积分,便可得到左边第二式 再代入P*V=n*R*T转换,可以得到第一、二式 ...
绝热
气体温度压强体积关系的
公式
是什么意思?
答:
左边的公式是右边的推出来 绝热:Q=0,则内能的变化等于做功,
即dW=n*Cv*dT,(dW=-P*dV)-P*dV=n*Cv*dT 再根据P*V=n*R*T
,可得:n*R*T*dV/V=n*Cv*dT dV/V=(Cv/R)*dT/T 对此式两边积分,便可得到左边第二式 再代入P*V=n*R*T转换,可以得到第一、二式 ...
绝热过程
外界对气体做功气体
内能
减少
答:
可以用以下公式表示外界对气体做功的关系:W = -ΔU
其中,W表示外界对气体做的功,ΔU表示气体内能的变化量。由于绝热过程中内能是一个恒定的量,因此ΔU为0。所以,W也等于0,即在绝热过程中外界对气体所做的功为0。综上所述,对于绝热过程中,如果外界对气体做功,气体内能必须减少,以保持能量...
为什么在理想气体的
绝热
可逆
过程
中有
公式
:U的改
答:
理想气体内能只由温度决定,定容过程只有吸热没有做功.所以内能变化由吸热决定
ΔU=nCvΔT
这个式子对理想气体任何过程都成立,因为揭示了内能与温度的关联.绝热过程只有靠外界做功W改变内能.所以有 ΔU=nCvΔT=W 最大体积功我不明白你说的什么.ΔT为正则ΔU为正,理想气体等容摩尔热容怎可能是负的.
绝热过程
的三个
公式
答:
绝热过程
的三个
公式
:PdV+VdP=nRdT,dQ=dU+dW=0,dU=nCvdT。绝热方程是利用热力学第一定律和理想气体状态方程在准静态条件下导出的,绝热方程的应用必须满足理想气体条件和准静态条件。绝热过程是在不与外界作热量交换的条件下,系统的状态
变化过程
。它的特征是dQ=0。要实现绝热平衡过程,系统的外壁...
绝热过程内能改变
的计算
公式
中为什么可以用摩尔定容热容?该过程理想气 ...
答:
理想气体的的
内能
只与温度有关,并且与热力学温标成正比,U=aT,a是一个对任何
过程
都不变的系数,经过计算,发现等容过程有U=CvT,这说明Cv就=a,所以但非等容过程,虽然没有Cv这个概念,但非等容过程的系数a还是会等于等容过程的Cv
绝热过程公式
推导遇到难题
答:
等体热容是在等体过程中出现的:dQ=dE=nC(v)dT,这里吸或放的热对应着气体内能的变化。而在等压过程中,dQ=dE+dW=nC(p)dT,这里吸收(放出)的热对应着做功和
内能的改变
。其实只要是表示气体内能的改变的,都可用dE=nC(v)dT。所以在
绝热过程
中,dE=-dW,即nC(v)dT=Pdv。有啥问题再续。
为什么在气体
绝热过程
中,计算气体
内能
要用定容摩尔热容量?明明绝热过 ...
答:
计算任何过程的
内能变化
都要用定容摩尔热容量。定压摩尔热容量是计算定压过程中吸热的,此时内能变化仍为U=n*Cv*T。(定压过程或
绝热过程
还要对外做功)
绝热过程
用理想气体状态方程求解绝热过程
答:
= \frac{5}{3};而对于双原子气体(如地球大气中的氮气和氧气),则为\gamma = \frac{7}{5}。在绝热条件下,气体的体积T和温度的关系可以用以下方程表示,其中C是一个常数:VT^α = C 或者写成 TV^(γ - 1)= C 这个
公式
展示了在
绝热过程
中,体积和温度的乘积与常数C之间的关系。
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