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离子积Q的计算公式
为什么向浓度为0.1 mol/ L的Pb(NO3)2溶液和KI溶剂中加入足量的?_百度...
答:
因此,
Q = [K+] * [I-] = (0.001) * (0.001) = 1 × 10^-6
根据浓度积规则,若 Q > K,则反应会向产物的方向进行。反之,若 Q < K,则反应会向反应物的方向进行。在这种情况下,4 × 10^-9 (Q) < 1 × 10^-6 (K),说明反应物的离子浓度积小于反应的离子积,因此反应...
离子积
常数
的计算公式
答:
在
计算离子积
常数
的公式
之前,我们需要了解一些有关溶液物理性质的基础概念。首先,溶液中的离子浓度《摩尔浓度)表示离子在溶液中的数量,可以用moles/ltre(ml/L)来表示。其次,离子积极性(Ioizationpotential)表示离子在水中的活性,可以用离子积极性因子(Ionization factor)表示,它与溶液中离子的种类有关。
离子积
表达式是什么?
答:
Kw = [H+][OH-]其中,Kw 是水的
离子积
常数,[H+] 表示氢氧根离子(H2O + 2e- → H3O+ + 2e-)的浓度,[OH-] 表示氢氧根离子的浓度。
水的
离子积计算公式
K×水的浓度中的K指什么?
答:
在水的
离子积计算公式
中,K代表离子平衡常数(也称为离子积常数或溶液的离子积)。离子平衡常数是描述化学反应包含离子的平衡程度的指标。对于一个特定的化学反应:A(aq) + B(aq) ⇌ C(aq) + D(aq)其中A、B、C、D分别代表离子或化合物,(aq)表示溶于水中。反应的离子平衡常数(K)定义...
什么是
离子积
什么是溶度积?
答:
例如,对于一种溶解度为s的化合物AB,
其溶度积可以表示为Ksp=[A+]^2×[B-]^2=s^4
。溶度积的大小反映了化合物在溶液中的溶解度的极限,当溶度积的值达到其最大值时,化合物便不能再在溶液中溶解。知识拓展:离子积与溶度积的计算方法不同。离子积是对溶液中的阳离子和阴离子进行相乘,而...
离子积
常数的理论解释是什么?
答:
R → nM m + + mN n - 其中R为溶质,M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子,其
离子积
可表示为:K=[M..]..·[N..]..与一般的平衡常数表达式相比,离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应,因为在
计算
平衡常数时,纯液体和...
离子积Q
c
公式
答:
QC=Ksp时表示刚好出现沉淀,为平衡状态;QC>Ksp表示过饱和状态,会析出沉淀;
Q
<Ksp表示未达到饱和状态,不会析出沉淀。Qc是某一时刻各
离子的
浓度
积
,而Ksp是指平衡时刻各离子的浓度积。Qc的表达式与ksp的表达式是一样的。
水的
离子积计算公式
答:
水的
离子积计算公式
是“C(H+)×C(OH-)=K(W)”,详细介绍如下:一、概念解释:水的离子积是指在纯净水中,由于水分子自身的离解产生的氢离子和羟离子的浓度乘积。实际上水中会有少量的水分子自发地发生离解,形成氢离子和羟离子。这是由于水分子的自催化性质所致,其平衡状态下的离子浓度通常非常...
为什么当
离子积Q
c大于溶度积Ksp时,有沉淀?
答:
溶解平衡式:AB<==>A+ + B- 再根据溶度积规则 :将
离子积Q的
大小与Ksp进行比较,根据化学平衡移动原理,可知:当Q>Ksp时,溶液为过饱和溶液,平衡往左移动,沉淀析出;当Q<Ksp时,溶液为不饱和溶液,若溶液中仍有沉淀存在,平衡往右移动,沉淀溶解;当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,处于沉淀溶解...
水的
离子积
常数怎么
计算
答:
,才能算出 除了通过实验测得,也用热力学
计算
获得 大致过程如下 反应H2O + H2O ↔ H3O+ + OH- 查出自由能G=79.9KJ/mol 而由
公式
G=-R *T* lnK R为摩尔气体常数,T绝对温度 算出标准平衡常数K=1.00*10^-14(25摄氏度)此即水的
离子积
常数 参考资料:无机化学 ...
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