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碳和氧气生成二氧化碳的焓变
碳
在
氧气
中燃烧的热化学方程式 C+O2=
CO2
△H=多少 怎么求 过程 过程...
答:
c+o2=
co2
△H=-393.5kj/mol
C
与氧气
反应生成CO,C
与O2
反应
生成CO2的焓变
大小比较
答:
木炭在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳,当氧气不足,木炭燃烧不充分时,就生成一氧化碳,它们的焓变是不一样的,
完全燃烧时,焓变会比较大一些
。
碳和氧
反应 问什么高温时生成一氧化碳 低温
生成二氧化碳
?
答:
单质碳生成二氧化碳放热 二氧化碳生成一氧化碳吸热
高温提供了反应条件 焓变是有关物质内能的物理量用△H表示 △H>0是吸热反应 △H<0是放热放应
一氧化
碳变成二氧化碳
为什么
焓变
值小于零?
答:
一氧化碳变成二氧化碳焓变值小于零
,是因为只是一个强放热反应。焓变,
放热是小于零的,吸热是大于零的
。一氧化碳燃烧变成二氧化碳是强放热反应,因此,这个反应的焓变是小于零的。
CO2
+O2反应属于什么反应,吸热还是放热
答:
CO2是稳定氧化物,不能继续和氧气反应
。如果是CO的话就是放热反应,焓变值为负数。
二氧化碳与碳的
反应为放热反应还是吸热反应?谢谢
答:
这个可以根据
焓变
来进行计算,方程式:CO₂+C=2CO 根据查询资料我们可以得知:
CO2的生成
焓是-393.509kJ/mol,C(石墨)的生成焓是0,CO的生成焓则是-110.525kJ/mol。所以△H=H终态-H始态=-110.525-(-393.509)=282.984kJ/mol 因为吸热为正放热为负,所以该反应是吸热反应。吸热反应...
碳和氧气生成二氧化碳
和一氧化碳哪个
焓
大
答:
碳和氧气
反应放热多 它
的焓变
绝对值大 放热的焓变是负值
已知:2CO(g)+O2(g)=2
CO2
(g)△H=-566kJ/mol2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO...
答:
焓变
放热是负值;依据热化学方程式判断,2Na2O2(s)+2
CO2
(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol;所以反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol,故C正确;D、已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3...
求大神指点化学中熵的正负怎么判断
答:
△G=△H-t△S,△H表示
焓变
,△S表示熵变,△G表示体系自由能,t表示温度.只看方程式一般只有少数几种情况可以判断:反应物只有固体,而产物有气体(如碳酸钙分解);还有就是单质生成化合物(如
碳跟氧气
反应
生成二氧化碳
)熵增。还有一种情况可以判断:本来是非自发反应,升温后变成自发反应,熵增。
碳和二氧化碳
反应是吸热还是放热
答:
方程式:CO₂+C=2CO 从宏观角度:
焓变
(△H):ΔH=H
生成
物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物
的焓
的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。从微观角度:ΔH=E吸收-E放出(微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量...
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