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碰撞理论认为活化能是
过渡态理论的
活化能是
指___的能量,在有效
碰撞理论
中活化能的物理意义被...
答:
【答案】:
活化配合物的能量与反应物体系平均能量之差
$活化分子所具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差
分子
碰撞理论
中反应
活化能
与反应阈能有什么不同的物理意义?
答:
活化能:粒子要反应所需要增加的势能的最小值
。是针对势能(potential energy)阈能:粒子要反应所需要转化成内能的动能的最小值。是针对动能(kinetic energy)(注:微观中粒子相互碰撞时粒子的一部分动能会转化为势能)
不加催化剂的
活化能
和键能相等吗?
答:
反应的碰撞理论认为,
化学反应活化能是指分子运动所携带的能量使该分子撞到另外一个分子的合适位置时,恰好可以发生化学反应时的能量
。因此活化能和键能是没有关系的。键能大,并不代表活化能高。举一个离子,乙烯的碳碳键肯定比乙烷的碳碳键键能高,但乙烯反而更容易发生化学反应。
活化能
简介
答:
对元反应来说,阿伦尼乌斯公式中的
活化能
(Ea)是活化分子的平均能量跟所有分子的平均能量的差。
碰撞理论认为
,分子碰撞的剧烈程度不取决于A、B两个分子的总移动能,而取决于它们在质心连线方向上的相对移动能。只有这个能量超过某一数值(叫临界能εc)时反应才能发生,碰撞理论就把εc×NA=Ec叫做反应...
什么是表观
活化能
?
答:
广义而言,
是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差.其物理意义随不同理论而解释不同.碰撞理论认为
,反应物分子要能发生反应,必须发生有效碰撞而达活化状态,由普通分子变为活化分子所需的最低能量称为活化能.过渡态理论认为反应物分子经过渡状态而转变为产物分子,过渡态较反应物分子高出的能量...
请问这么说对吗?
活化能是
反应物中活化分子平均摩尔能量与反应物分子的...
答:
活化能是
反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea,单位是千焦耳每摩尔。活化能基本上是表示势垒(有时称为能垒)的高度。关于活化能的解释比较合理一种是,活化分子的平均能量与反应物分子的平均...
给我解析下
活化能
和活化分子
答:
为基础的,主要是用于 气相 双分子反应,
碰撞理论认为
发生 化学反应 的首要条件是反应午分子间必须相互碰撞,反应速率与分子间的碰撞频率有关,与单位 体积 ,单位时间内分子间的的碰撞 次数 成正比。有效碰撞:碰撞理论把那些能够发生反应的碰撞称为有效碰撞,
活化
分子:碰撞理论把那些具有足够高,能够发生...
活化能
的含义
答:
活化能是
指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能不等于反应断键所要吸收的能量,分子被活化,并不一定要断键。不同的反应,机理不同,也很少会有反应物分子完全断键的。即使是同一反应,催化剂不同,机理就不同,活化能就不同了。
碰撞理论
"和"过渡态理论"的基本内容.两种理论中对
活化能
概念的表述有...
答:
1、
碰撞理论
:如果电子在原子核外电子电场力的作用下减速后,还具有充足的动能,就会把原子的内层电子碰撞出轨道。碰撞过程的每个电子的各自动能的变化是不连续的。2、过渡态理论:
认为
从反应物到生成物之间形成了势能较高的
活化
络合物,活化络合物所处的状态叫过渡态。三、特点不同 1、碰撞理论:每个物体...
活化能是
如何定义的?
答:
活化能
和速率常数化学反应的活化能:实验证明,只有发生
碰撞
的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快。不同温度下分子能量分布是...
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