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硫酸根的杂化方式怎么算
硫酸根的杂化方式
是什么,为什么。
答:
根据VSEPR模型理论,中心原子硫六个价电子都用于成键,没有孤电子对,加上从外界得到的两个电子,一共八个,刚好放在四个轨道里面,所以应该是SP3
杂化
。谢谢采纳。
高中化学《物质结构》
酸根的杂化
答:
硫酸根
sp3 正四面体 硝酸根sp3 三角锥型 二氧化硫sp3 V型 判断
杂化类型
:中心原子杂化轨道的数目=连接中心原子的SIGMA键数目+孤对电子数目。有两个轨道杂化是sp杂化,三个轨道是sp2杂化,四个轨道是sp3 。比如二氧化硫中S有2对孤对电子,S分别跟2个O形成2个SIGMA键,所以二氧化硫中S原子有(2+2...
离子
的杂化
轨道
怎么算
,比如
硫酸根
视频时间 00:56
亚
硫酸根
,硫酸根,碳酸根,硝酸根
杂化类型
及快速判定方式
答:
SO32-,中心原子S提供6个电子,氧不提供,两个负电荷等于两个电子,所以电子数为8,即为4对,sp3
杂化
硫酸根
,分析步骤同上,也是sp3 碳酸根,C提供4个,氧不提供,加两个负电荷,6电子,3对,sp2杂化 硝酸根,N提供5个,氧不提供,加一个负电荷,6电子,3对,sp2杂化 以上分析
方法
参考“价层...
请问
硫酸根
中硫
的杂化类型
是什么?
答:
此时 的S 是配位原子 当O族 元素 做配位 原子时 是按照 不提供 电子
计算的
所以 此时 中心 原子S 的最外层电子数为 : 本身 的 6 + 两个 ﹙OH﹚ 里面的 O 提供的电子 2 就是 6+2=8 是四对 所以是 sp3
杂化
...
为什么
硫酸根
离子结构是这样的,用
杂化
轨道理论解释下,最好有图。_百度...
答:
硫原子采取sp3
杂化
,是1个 3s轨道跟3个2p轨道杂化,不是2s跟2p杂化。4个轨道里只有S元素2p轨道中的6个电子,所以4个轨道中,2个轨道只有一个电子,另外2个中有一对电子。与4个氧原子中的2个氧原子形成2个σ键,为了接受电子,原子会把电子挤在同一轨道以便容纳 ,这在配位化学中经常出现!另两...
硫酸根
离子
的杂化
轨道为什么是sp3?
答:
硫原子采取sp3
杂化
,是1个 3s轨道跟3个2p轨道杂化,不是2s跟2p杂化。4个轨道里只有S元素2p轨道中的6个电子,所以4个轨道中,2个轨道只有一个电子,另外2个中有一对电子。与4个氧原子中的2个氧原子形成2个σ键,为了接受电子,原子会把电子挤在同一轨道以便容纳 ,这在配位化学中经常出现!另两...
硫酸根
化合价
怎么算
?
答:
离子中,S原子采用sp3
杂化
,离子呈正四面体结构,硫原子位于正四面体体心,4个氧原子位于正四面体四个顶点。
硫酸根
离子的化合价为-2价,而且O的化合价为-2价,那么由SO₄(硫酸根离子的化学式),得到S的化合价应该为+6价,因为只有当S为+6价时,+6+(-2)*4=-2,为硫酸根离子的化合价。
硫酸根
离子内部
怎么
成键的?
答:
两条有单电子
的杂化
轨道与两个-OH分别成σ键,1653两条有对电子的杂化轨道与端基O成σ配键,两个端基O有对电子的p轨道向S原子的d轨道配位形成d-pπ配键,所以在S与O之间构成S=O双键。离子键是阴阳离子同感过静电作用形成的;共价键是通过两个原子间共用电子对形成的。
如何
用价层电子对互斥理论推测氨根离子和
硫酸根
离子的空间构型
答:
1、NH4 + N的价层电子对数为:(5 + 4 - 1 ) /2 = 4 形成四个N-H键,无孤电子对占据轨道,正四面体,sp3
杂化
。2、SO4 2- S的价层电子对数为:( 6 + 0*4 + 2) / 2 = 4 正四面体,sp3杂化。
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