55问答网
所有问题
当前搜索:
硫酸和氢氧化钡反应的焓变
氢氧化钡
和氯化铵
反应
是吸热反应还是放热反应?
答:
氢氧化钡
和氯化铵
反应
是吸热,因为有氨气生成,氨气极易挥发,挥发需要带走热量,所以需要吸热。
能自发进行
的化学反应
都是放热反应吗
答:
A.反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0,如果△H<O,△S<0,即放热的、熵减小的反应,当高温非常高时,△H-T△S可能大于0,不能自发进行,故A错误;B.氯化铵
与氢氧化钡反应
属于吸热反应,但是能够自发进行,故B错误;C.反应能否自发进行与
反应的
熵变和
焓变
都有关系,故C正确;D.焓...
焓变
计算
答:
利用生成焓数据计算下列反应的焓变:
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物
即:
反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和
- 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
氢氧化钡
和氯化铵
反应的
热化学方程式 是热化学方程式 我主要是要知道后...
答:
H2O的△fHm = -385.84KJ/mol 所以反应的焓变△H = 所有生成物的△fHm - 所有反应物的△fHm = -149KJ/mol
热化学方程式:Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) △H = -149KJ/mol
氢氧化钡
和氯化铵
反应的
热化学方程式 是热化学方程式
答:
NH4Cl的△fHm = -314.4KJ/mol BaCl2的△fHm = -858.6KJ/mol NH3的△fHm = -46.11KJ/mol
H2O的△fHm = -385.84KJ/mol
所以反应的焓变△H = 所有生成物的△fHm - 所有反应物的△fHm = -149KJ/mol 热化学方程式:Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) △H...
在一个绝热刚性容器中发生
的
放热
反应
答:
焓变大于零,放热
反应焓变
确实小于零,但你看你那题,水是生成
的
气体,而标准的燃烧反应水应该作为液体,所以水发生了相变,水的相变焓又大于零,所以不能通过这种方法直接看出,而是根据压强变化,U+pv来比较,从而得出大于零。如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程,那么物体热力学能的增量等于外界...
向平底烧瓶中放入
氢氧化钡
晶体[Ba(OH) 2 ·8H 2 O]和氯化铵晶体,塞紧瓶 ...
答:
C
焓变
小于0利于自发;熵变大于0利于自发;判断某一
反应
能否自发不能孤立
的
看焓判据或熵判据,要综合这两个判据,即根据自由能变判断:△G=△H+T△S;若△G<0反应一定能自发;若△G>0反应一定不能自发;
高中化学(熵变、
焓变
)
答:
A比如有很多燃烧
反应
都要点燃,吸热比如
氢氧化钡
和铵盐 C 自由能公式套进去 S是越大越分散 G=-TS(熵变)+H者当中GSH都是变化量,就是发生变化 △G< 0 即:△G<0,过程自发;△G>0,过程不自发(逆过程自发);△G=0,达到平衡态。一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小,过程...
放热反应和吸热
反应的
判断方法有哪些
答:
酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢
氧化反应
如生锈常见吸热:1、大多数分解反应:2、盐水解反应 3、弱电解质
的
电离 4、少数化合反应:C(s)+CO2(g)=(高温)2CO 5、其它:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=(高温)CO+H2 ...
氢氧化钠
与
二氧化碳
反应
放热,那放热明显吗?
跟氢氧化
钠溶于水放的热比...
答:
不明显,二氧化碳溶于水,相当于碳酸和氢氧化钠
反应
,酸碱中和。氢氧化钠固体溶于水放热较明显。放热还是吸热看
焓变
,焓变大于0吸热,小于0放热。强酸强碱反应放热,比如盐酸和氢氧化钠,盐酸
和氢氧化钡
,
硫酸和氢氧化
钠等等 放热程度看焓变大小(选修4 反应原理)...
1
2
3
4
5
6
7
涓嬩竴椤
其他人还搜
二氧化硫和氢氧化钠反应方程式
氢氧化钠和二氧化碳反应
氧化铝和氢氧化钠反应
氢氧化钡和稀硫酸离子方程式
铝和稀硫酸反应的化学方程式
过氧化钠和二氧化碳反应
氯气和氢氧化钠反应
硅酸钠和二氧化碳反应
铝和氢氧化钠反应方程式