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硫酸亚铁铵的制备步骤
硫酸亚铁铵的制备
主要现象
答:
操作要点:1、制备硫酸亚铁的反应
过程
中,需不断加水以补充失去的水份直至反应不再有气泡放出为止。趁热减压过滤。2、
制备硫酸亚铁铵
时,用溶液要调节pH为1~2,以保持溶液的酸度。3、水浴蒸发硫酸亚铁铵溶液,浓缩至表面出现结晶薄膜即止。放置缓慢冷却,得品体。减压过滤除去母液并尽量抽干。注意...
硫酸亚铁铵的制备
试验中的产率公式
答:
由
硫酸铵
、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据(见表4-2)可知,在一定温度范围内,
硫酸亚铁铵的
溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。因此,很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状的摩尔盐FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。在
制备过程
中,为了使Fe2+不被氧化和水解,溶液需保持足够...
制备硫酸亚铁铵
时为什么要保持酸性
答:
因为如果溶液是碱性的,铁离子就会变成氢氧化铁沉淀,铵根就会变成氨气挥发掉。NH4+ + H2O ==可逆== NH3·H2O + H+ Fe2+ + 2H2O ==可逆== Fe(OH)2 + 2H+ 酸性溶液可以抑制NH4+和Fe2+的水解
硫酸亚铁铵的制备
预习实验报告
答:
等物质的量的硫酸亚铁与
硫酸铵
作用,能生成溶解度较小的
硫酸亚铁铵
[FeSO4。(NH4)2SO4。6H2O,浅绿色晶体],该晶体的商品名称为摩尔盐。本实验是先将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。Fe(铁屑)+ H2SO4(稀)= FeSO4+ H2 ↑ 然后加入等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸...
如何检验
硫酸铵
和
硫酸亚铁
反应?
答:
②(要始终保持反应溶液的pH值在2以下),以补充被蒸发掉的水分,趁热减压过滤。③保留滤液。预先计算出6g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量。三、
硫酸亚铁铵的制备
根据上面计算出来的硫酸亚铁铵的理论产量,大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.75,称取固体
硫酸铵
若干克,溶于装有20 mL微热蒸馏水...
制备硫酸亚铁铵的
原理
答:
从废铁屑中回收铁屑,经碱溶液洗净之后,用过量硫酸溶解。再加入稍过量
硫酸铵
饱和溶液,在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现,停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤。
为什么
制备硫酸亚铁铵
晶体时,溶液必须呈酸性
答:
因为
硫酸亚铁铵
是强酸弱碱盐,水解以后显酸性,所以
制备
它时必须使得溶液呈酸性,以抑制硫酸亚铁铵水解。硫酸亚铁铵,俗名为莫尔盐、摩尔盐,简称FAS,是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔。易溶于水,不溶于乙醇,在100℃~110℃时分解,可用于电镀。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、...
硫酸亚铁铵制备
为什么晶体或者粉末
答:
硫酸亚铁铵的制备
反应
过程
中铁物质是过量的。铁应该略过量,可以防止亚铁离子的氧化。而且当我们在配置亚铁溶液时,要么现用现配,要么在溶液中加入一根铁钉。硫酸亚铁铵一般从废铁屑中回收铁屑,经碱溶液洗净之后,用过量硫酸溶解。再加入稍过量
硫酸铵
饱和溶液,在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现,停火利用余热...
为什么
制备硫酸亚铁铵
晶体时,溶液必须呈酸性
答:
因为
硫酸亚铁铵
是强酸弱碱盐,水解以后显酸性,所以
制备
它时必须使得溶液呈酸性,以抑制硫酸亚铁铵水解。硫酸亚铁铵,俗名为莫尔盐、摩尔盐,简称FAS,是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔。易溶于水,不溶于乙醇,在100℃~110℃时分解,可用于电镀。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、...
硫酸亚铁铵
是什么性质的?
答:
制备硫酸亚铁铵时保持溶液呈强酸性的原因主要有以下几点:1、防止亚铁离子被氧化:在酸性环境中,亚铁离子不容易被氧化,可以保证
硫酸亚铁铵的
纯度。如果溶液呈碱性或中性,亚铁离子容易被氧化成铁离子,影响产品的质量。2、促进硫酸铵的溶解:在酸性环境中,
硫酸铵
更容易溶解在水中,有利于
制备过程
的进行...
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