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硫酸亚铁铵的制备总结
对
硫酸亚铁
和
硫酸铵
饱和溶液进行加热浓缩的仪器是什么?
答:
烧杯,酒精灯,表面皿。由
硫酸亚铁铵的制备
实验中得知,进行加热浓缩时的仪器有烧杯,酒精灯,表面皿。等物质的量的硫酸亚铁与
硫酸铵
作用,能生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵,加热浓缩,冷至室温,便可析出硫酸亚铁铵晶体。
硫酸亚铁铵的
产率怎么算
答:
实际所得产物量÷理论产物量×100%。
硫酸亚铁铵的
产率计算公式为:
制备
产率=实际所得产物量÷理论产物量×100%。产率是指某一化学反应或合成操作中,所得产物的质量与参与反应或合成操作的原料质量之比。因此,硫酸亚铁铵的产率可以通过实际所得产物量与理论产物量的比值计算得出。
制备硫酸亚铁铵
后废物处理方法
答:
制备硫酸亚铁铵的
废物通常包括未反应的原料、过量的氨水和硫酸,以及产生的其他杂质。这些废物需要进行妥善处理,以避免对环境造成污染。以下是几种可能的处理方法:1. 中和法:将废液中加入适量碱性溶液(如氢氧化钠),使其pH值达到中性或略高于中性,然后沉淀出固体残渣并分离上清液。固体残渣可以进一步...
计算
硫酸亚铁铵的
产率时,为什么应以硫酸为准?
答:
根据质量守恒定律,如果完全反应,那么硫酸就全部转化为硫酸亚铁铵。所以在
硫酸亚铁铵的制备
实验中计算产率以硫酸的量为准。质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验,发现了在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做...
粗盐的提纯和
硫酸亚铁铵的制备
实验最后进行加热浓缩处理为什么做法不同...
答:
粗盐加热蒸发不会变化,直接用蒸发皿蒸干就可以;
硫酸亚铁铵
长时间加热会被氧化和分解,所以最后的方法不同。
硫酸亚铁铵的
思考题
答:
1,Fe过量可防氧化。2,可能是他滤纸片没放好,混进了空气。我们做实验用的是减压过滤,速度快,可以防止二价Fe被氧化。
制备硫酸亚铁铵
晶体时,下列操作正确的是()。
答:
溶液必须呈酸性,pH = 1~2===加入的
硫酸铵
质量可略多于计算量===蒸发浓缩时需要搅拌溶液
制备硫酸亚铁铵的
误差分析
答:
试验测量误差 和提取
硫酸亚铁
时没有全都提出来吧,,如果多了才不正常 如果少了这在化学试验里还是很正常的
3.
制备硫酸亚铁铵
晶体,蒸发浓缩结晶后进行减压抽滤,为什么要 用少量酒 ...
答:
方便洗出晶体。因为硫酸亚铁铵形成晶体会和水进行反应,但是酒精极性小于水,就不会再产生反应了,所以.
制备硫酸亚铁铵
晶体蒸发浓缩结晶后进行减压抽滤用少量酒精洗可以有效洗出晶体。酒精一般指乙醇。乙醇(ethanol)是一种有机化合物,结构简式为CH_CH_OH或C_H_OH,分子式为C_H_O,俗称酒精。乙醇...
硫酸亚铁铵
中铁离子含量的测定
答:
Fe(III)的限量分析 (1)Fe(Ⅲ)标准溶液的配制(由实验室
制备
)称取0.8634g NH4Fe(SO4)2•12 H2O,溶于少量水中,加2.5 mL浓H2SO4,移入1000 mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,此溶液为 0.1000 g•L-1 Fe3+。(2)标准色阶的配制 取0.50 mL Fe(Ⅲ)标准液于25 mL...
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