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硫酸亚铁铵制备的结论
硫酸亚铁铵的制备
实验
的结论
是什么
答:
1. 学会利用溶解度的差异
制备硫酸亚铁铵
。2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二.原理 铁屑溶于稀硫酸生成
硫酸铁
。硫酸铁与
硫酸铵
作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。Fe + ...
硫酸亚铁铵的制备
实验报告
答:
1、实验结果:经过制备实验,得到了浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
通过称重和计算,得到了制备一定量硫酸亚铁铵所需铁屑和硫酸铵的量
。2、结果分析:实验结果表明,通过控制反应物的用量和反应条件,可以成功制备出硫酸亚铁铵晶体。同时,实验过程中需要注意操作细节,如加热搅拌的速度和时间、加入饱和硫酸铵溶液...
制备硫酸亚铁铵的
实验报告怎么写
答:
Fe(铁屑)+ H2SO4(稀)= FeSO4+ H2
↑ 然后加入等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵,加热浓缩,冷至室温,便可析出硫酸亚铁铵。FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 硫酸亚铁铵是一种复盐,一般亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐后就比较...
硫酸亚铁铵的制备
主要现象
答:
1、铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色,有气泡出现。2、趁热过滤后,滤液无色。3、硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后品体呈浅绿色。操作要点:1、制备硫酸亚铁的反应过程中,需不断加水以补充失去的水份直至反应不再有气泡放出为止。趁热减压过滤。2、
制备硫酸亚铁铵
时,用溶液要调节pH为1~2,以保持溶液的...
硫酸亚铁铵制
法原理是什么?
答:
Fe(铁屑)+ H2SO4(稀)= FeSO4+ H2 ↑ FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
硫酸亚铁铵是一种复盐,一般亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐后就比较稳定,不易被氧化,因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。硫酸亚铁铵的制备:在0~60℃范围内,硫酸亚铁铵在...
制备硫酸亚铁铵
时为什么要保持溶液强酸性
答:
因为如果溶液是碱性的,铁离子就会变成氢氧化铁沉淀,铵根就会变成氨气挥发掉。NH4+ + H2O ==可逆== NH3·H2O + H+ Fe2+ + 2H2O ==可逆== Fe(OH)2 + 2H+ 酸性溶液可以抑制NH4+和Fe2+的水解
硫酸亚铁铵的制备
答:
预先计算出6g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量。三、
硫酸亚铁铵的制备
根据上面计算出来的硫酸亚铁铵的理论产量,大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.75,称取固体
硫酸铵
若干克,溶于装有20 mL微热蒸馏水的蒸发皿中,再将上述热的滤液倒入其中混合。然后将其在水浴上加热蒸发,浓缩至表面出现晶体膜...
为什么
制备硫酸亚铁铵
晶体时,溶液必须呈酸性
答:
因为
硫酸亚铁铵
是强酸弱碱盐,水解以后显酸性,所以
制备
它时必须使得溶液呈酸性,以抑制硫酸亚铁铵水解。硫酸亚铁铵,俗名为莫尔盐、摩尔盐,简称FAS,是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔。易溶于水,不溶于乙醇,在100℃~110℃时分解,可用于电镀。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、...
硫酸亚铁铵的制备
答:
硫酸亚铁铵的制备
方法如下:复盐: A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐). B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐.热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空隙中装小球.特点:...
为什么
制备硫酸亚铁铵
溶液呈酸性
答:
1、防止亚铁离子被氧化:在酸性环境中,亚铁离子不容易被氧化,可以保证
硫酸亚铁铵的
纯度。如果溶液呈碱性或中性,亚铁离子容易被氧化成铁离子,影响产品的质量。2、促进
硫酸铵的
溶解:在酸性环境中,硫酸铵更容易溶解在水中,有利于
制备
过程的进行。3、防止硫酸铵水解:硫酸铵在水中容易发生水解反应,生成...
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