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硫单质和铁离子反应
为什么
硫单质与三价铁
离子接触却不发生氧化还原
反应
?大师快来搭救...
答:
Fe3+只能将S2-氧化到S单质,自己被还原到 Fe2+,该反应铁离子不能将硫单质继续氧化
。2Fe3++S2-==2Fe2++S . 但是 2Fe3+SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+.可以发生。硫单质不能直接和三价铁离子发生氧化还原反应。
铁和硫反应
方程式
答:
铁和硫反应方程式为: Fe+S=FeS(加热条件下)
,因为硫的氧化性较弱,所以只能将铁氧化为二价的亚铁离子而不能氧化为三价的铁离子。
铁离子与硫离子反应
生成什么
答:
总的反应离子方程式为:
2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓
三价铁离子
与
硫单质会反应生成二价铁离子与二氧化硫
吗
答:
回答:要看FE的量 要是量够会继续
反应
把SO2氧化成SO4根
离子
二价
铁和硫离子
的
反应
答:
很高兴为你解答,
这个早中性条件下可以得到FeS(硫化亚铁)沉淀
。希望我能帮助你
为什么
三价铁
不和
硫单质反应
?
答:
铁离子
的氧化性中等强度,不能氧化
硫单质
,氧化性不够强,硫单质的还原性较弱
2价
铁离子与硫反应
么? 和硫的氧化性谁强?
答:
不会,
反应
Fe+S==(加热)FeS,其中FeS是氧化产物和还原产物,其中Fe2+具有氧化性,但氧化性弱于氧化剂即S,所以S比亚铁
离子
氧化性强。同时有2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S,所以Fe3+的氧化性大于S,则S不可能再将Fe2+氧化为Fe3+
FeCl3和SO2
反应
的化学方程式是什么?
答:
化学方程式:2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl
离子
方程式:2Fe3+ + SO2 + 2H2O==2Fe2+ +SO42- + 4H+
铁离子与硫离子反应
方程式
答:
铁离子与硫离子反应与硫离子的量有关,可能发生的反应如下:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
①Fe2++S2-=FeS↓②一、当NS2-≤1/2NFe3+时,只会发生①的反应。二、当NS2->1/2NFe3+时,硫离子会发生①、②的反应。
铁离子
和
硫离子
的
离子反应
方程式?
答:
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 2Fe3+ + 2S2- = Fe2+ + S +FeS 2MnO4- + 5H2S + 6H+ = 2Mn2+ + 5S + 8H2O
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