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硝酸氧化硫氰根
Fe(SCN)3中滴入浓
硝酸
一段时间后迅速褪色,是因为有产物中有起催化作用...
答:
是因为浓
硝酸
具有强
氧化
性,能够将
硫氰酸根
氧化为
硫酸根
,所以最终褪为无色。
浓
硝酸
可以使
硫氰
化铁
答:
浓
硝酸
可以使硫氰化铁
氧化
。浓硝酸可以与硫氰化铁发生氧化还原反应,其中
硫氰酸根
中的N和S元素被氧化,氧化产物是NO2和SO2;浓硝酸被还原,还原产生是NO2。氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移,它是化学界三大反应之一。
下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是 A.
氧化
亚铁+稀盐酸 B.过...
答:
c。。。稀
硝酸
有强
氧化
性。。。可以将二价铁氧化为三价铁。。。三价铁再和硫氰化钾反应就会生成血红色的硫氰化三铁
可用哪些不同类型的反应,使[FeSCN]2+配离子的红色退去
答:
加入
氧化
剂,比如
硝酸
,次氯酸等将
硫氰根
氧化除去,或者加入还原剂,比如锌、铝、铁等将三价铁还原为二价或零价
硫氰
酸跟离子与氢氧根怎么不能共存
答:
更正一下楼上的答案,
硝酸根
离子加氢离子只能是铁和铝钝化,是不可以使镁离子钝化的。而氯离子和氢离子还有硝酸根是可以共存的,因为氯离子是氯元素最稳定的存在形式,所以它一般不会被
氧化
,而氯离子只跟银离子不能共存,因为溶液中没有银离子,所以氯离子、氢离子和硝酸根可以共存。
某研究性学习小组研究
HNO3
的
氧化
性,设计了如下实验:在盛有新配制的FeS...
答:
故答案为:2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O;(4)向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水.溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变,证明
硫氰酸根
离子还原性强于Cl-、Br-,弱于I-的还原性,故答案为:验证SCN-的还原性强于Cl-,Br-而...
硫酸根、
硝酸根
、高锰酸根、氰根、
硫氰根
、氯气、溴、碘以及三价铁离 ...
答:
还有硫酸根基本没有
氧化
性 浓硫酸不好比,大约强于Fe3+弱于浓
硝酸
,可以氧化HBr 请耐心看这两个 http://zhidao.baidu.com/question/33841788.html?si=2 http://zhidao.baidu.com/question/6684552.html?si=2 Br2氧化性与硝酸差不多,浓硝酸可以氧化HBr,稀的就比较困难 氧化性浓硝酸大于稀硝酸 ...
某研究性学习小组研究
HNO3
的
氧化
性,设计了如下实验:在盛有新配制FeS04...
答:
证明硫氰酸根离子还原性强于Cl-、Br-,则氯气可以将Fe(SCN)3中的(SCN)2置换出来,实验反应的离子方程式为:2Fe(SCN)3+3Cl2═6Cl-+3(SCN)2+2Fe3+,故答案为:2Fe(SCN)3+3Cl2═6Cl-+3(SCN)2+2Fe3+;(5)亚铁离子加入的氧化剂若过量会
氧化硫氰酸根
离子,...
在稀
硝酸
中滴加含有
硫氰
化钾的绿矾溶液的离子方程式。
答:
当
硝酸
量少时,分两步写:3Fe2+ + NO3- +4 H+ = 3Fe3+ + NO + 2 H2O Fe3+ + 3 SCN- = Fe(SCN)3 希望你能满意
加入浓
硝酸
酸化,再加KSCN溶液后有红色物质生成,原溶液一定有铁离子存...
答:
不一定,可能有亚铁离子。浓硝酸有强氧化性,亚铁离子被浓
硝酸氧化
成铁离子
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