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盐溶液都显中性吗
盐溶液
一定
呈中性吗
?
答:
盐溶液不一定呈中性的
。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等,强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等,弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下,某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...
盐溶液
一定
呈中性吗
?
答:
盐溶液不一定呈中性的
。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。强酸强碱盐的水溶液呈中性如NaCl、K2SO4等,强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等,弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下,某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...
盐溶液
一定是
中性溶液吗
?
答:
答案:解析:不一定.盐溶液的酸碱性很复杂
,初中阶段不做要求,若有兴趣可以通过实验探究、自学等方法了解有关知识.我们常见的NaCl、Na2SO4溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性.
盐溶液
一定是
中性溶液吗
?
答:
答案: 解析: 不一定.盐溶液的酸碱性很复杂
,初中阶段不做要求,若有兴趣可以通过实验探究、自学等方法了解有关知识.我们常见的NaCl、Na2SO4溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性.
盐的
溶液都显中性吗
?
答:
不是的,强酸强碱盐是中性的
,弱酸强碱盐是碱性的,强酸弱碱盐是酸性的。
如何辨别
盐溶液
的酸碱性
答:
强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,其
盐溶液都显中性
,例:NaCl溶液。HCl、H2SO4、HNO3是强酸,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱。(目前我知道的只有这些) 强弱酸,强弱碱一般是要记得。比如:氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾,这5个都是强碱。三强酸:硫酸、盐酸、硝酸。(我目前知道的只有这些,初中...
盐
的
溶液
一定
呈中性吗
?
答:
水解过程:(CuCl2为例)(1)
盐
电离:CuCl2=Cu2+ +2Cl- (2)阳离子水解:Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+(中间=是可逆符号)因为多出了H+使得
溶液
略显酸性 其它类性的是类似的道理。2.若阳离子对应的碱是难溶解的,阴离子对应的酸是弱酸,这种盐称为弱酸弱碱盐,由于阳离子和阴离子要水解,...
化学中,所有盐都
呈中性吗
?
答:
不是,强酸弱碱盐偏酸性(强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,
溶液呈
酸性如:氯化铵 ),强碱弱酸盐偏碱性(强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的
盐 溶
水显碱性,如碳酸钠,乙酸钠 )
盐溶液都显中性
么?例证是什么啊?(最好用化学式表示)
答:
并不是所以
盐溶液都是中性
像Nacl这种有强酸强碱中和而成的盐溶液才是中性 强碱弱酸盐像Na2co3 NaHco3 就显碱性 强酸弱碱盐像NH4cl 就显酸性
盐
的
水溶液
是否
都呈中性
呢?小松在老师的合作下进行了探究.【实验试剂...
答:
则溶液就显碱性或酸性,即Na2CO3
溶液呈
碱性的原因除了与水有关外,还与该
盐
中的CO32-有关,CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外,还与该盐中的Cu2+有关,故答案为:CO32-;Cu2+;【反思与评价】本实验中主要是利用对比得出影响
溶液显
酸性或碱性的离子,通过对比得出结论,故答案为:对比.
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