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电解硝酸银溶液
硝酸银溶液
的
电解
式
答:
总反应式:4AgNO3 + 2H2O==
电解
==4Ag+O2+4HNO3 阴极:4Ag+ + 4e- ===4Ag 阳极:4OH- - 4e- ===O2 +2H2O
电解硝酸银溶液
的化学方程式是什么?
答:
4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。
硝酸银溶液
中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-,根据阴阳离子的放电顺序可知:银离子在阴极放电,氢氧根离子在阳极放电,所以电极反应为:阴极:Ag^++e^-=Ag,阳极:4OH^--4e^-=2H2O+O2↑,总反应为:4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。
电解硝酸银
,硝酸...
硝酸银
的
电解
反应方程式
答:
硝酸银溶液
中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-。根据阴阳离子的放电顺序可知:银离子在阴极放电,氢氧根离子在阳极放电,所以电极反应为:阴极:Ag^++e^-=Ag,阳极:4OH^--4e^-=2H2O+O2↑。总反应为:4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。
电解硝酸银溶液
生成什么,化学方程式
答:
阴极反应:4Ag+ 4e- ==4Ag(沉淀)阳极反应:4OH- +4e- ==2H2O+O2(气体)总反应:4AgNO3 + 2H2O == 4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(气体)
为什么
电解硝酸银
,阳极生成氧气和水方程式4OH
答:
电解硝酸银溶液
,溶液中有银离子,氢离子、硝酸根离子、和氢氧根,这个电解是要看离子得电子能力和失去电子的能力的,阳极吸引阴离子是要失去电子的,这里面两种阴离子,氢氧根更容易放电,所以是氢氧根失去电子,生成氧气和水。
为什么
电解硝酸银溶液
生成水?
答:
电解
AgNO3
溶液
时的电极方程式为:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,注意此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,因此当水提供的4OH-反应掉,则溶液中会相应产生4H+。所以这个电极方程式也可以改写成:4H2O-4e-=O2↑+2H2O+4H+,即:2H2O-4e-=O2↑+4H+ 阴极:...
如何将
电解
AgNO3后的
溶液
恢复为电解前的状态?
答:
电解
AgNO3生成Ag和O2和HNO3,那么加氧化银即可。从
溶液
中分离出哪些元素、它们之间是什么比例,只要按分离出的元素和比例再加回去就能恢复。正极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ (OH-由水电离产生,2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+)负极:4Ag+ + 4e- = 4Ag↓ 总反应式: 4AgNO3 + 2H2O = 4...
电解硝酸银溶液
方程是怎么写?
答:
追问: 其实总反应怎么写出来的?谢谢了 回答:
电解硝酸银
,硝酸银是强电解质,存在硝酸根和银离子,银离子反应后
溶液
里就剩下大量的硝酸根离子,而阳极反应式消耗了水中的氢氧根离子,存在大量的氢离子,和硝酸根离子组合成硝酸,因为反应式消耗了4摩尔氢氧根,意思是消耗了4摩尔水,而最后阳极反应又生...
以石墨棒为电极,
电解硝酸银溶液
的电极反应式和总反应式
答:
石墨是惰性电极 正极发生氧化反应:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 负极发生还原反应:4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应:4AgNO3+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3 (反应条件:
电解
或通电)
标况下对于
电解硝酸银溶液
当阴极上固体质量增加4.32克时转移的电子数...
答:
电解硝酸银溶液
时,阴极的电极反应为:Ag+ +e-=Ag,阳极的电极反应为:2H2O—4e-=4H++O2,阴极上固体质量增加4.32克银(0.04mol),电解时电子转移0.04mol,阳极产生氧气0.01mol,标准状况小为0.224升。
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