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电解池阳极和原电池相连
在
电解池
中,
阳极与
哪个极
相连
?
答:
在电化学反应中,发生氧化作用的电极被称为阳极(Anode)。
在原电池中,阳极是电子流出的负极,而在电解池中,它与正极相连
。与之相反的是阴极(cathode)。在电镀过程中,阳极是提供镀层金属的关键,同时作为电流的流入端,即正极。阳极可分为可溶性和不可溶性两种类型。例如,在Anodic Cleaning过程中,工...
原电池和电解池
串联着怎么求解
答:
这个不难,
原电池和电解池连在一起就是我们平时做电解的题目中最常见的
,对于电解池来说,原电池就相当于是一个电源,有了电源并且电源的正负极与电解池的阴阳极相连并导通,那么电解池才能发生电解反应。而原电池本来就是用来作为电源用的,原电池本身发生氧化还原反应,即原电池反应。也就是说,这跟...
为什么
原电池
的正极对应
电解池
的
阳极
?
答:
原电池的正极的确连电解池的阳极
。电子的流向是从负极到正极,而电解池你可以把它理解成一个用电器,电子从负极出,负极连阴极,所以阴极是进电子的。可是电子只能在导线可电极上,,不能进入电解液中,所以就要有电子回到正极,这时,阳极就失去电子了。所以电子正确的流向是,负极到阴极,阳极到正极。
化学
电解池和原电池
的有关讲解
答:
电解池的阴极是与电源负极相连的电极。电解池的阳极是与电源正极相连的电极
。第二,通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。平时使用的干电池,是...
原电池
的正极和
电解池
的
阳极
反应本质是否相同?为什么?
答:
不。原电池正极上的物质得电子,化合价降低,是还原反应;而电解池的阳极和电源的正极相连,
化合价升高,是氧化反应
。这就是本质区别。 本回答由提问者推荐 举报| 评论 14 1 似水流年888 采纳率:33% 擅长: 化学 小说 衢州市 魔兽世界 为您推荐: 原电池的负极是阳极 电解池和原电池的区别 正极 阳极 原电池...
原电池和电解池
在一起怎么判断正负极,阴
阳极
答:
看反应方程式。在
原电池
里。失电子的是负极。判断完原电池的正负以后。跟原电池正极
相连
的
电解池
的
阳极
。和负极连的是阴极。
原电池
的负极是
电解池
的阳极,
阳极与
电池的正极
相连
,可是为什么充电时...
答:
同理正极要经过氧化过程。在充电的时候,是作为
电解池
来反应的,电解池中,
阳极
发生的氧化过程,你联系上面的结论就可以得出这样的规律,放电时的正极 在充电的时候要发生氧化过程,也就是做阳极,所以要连接另一个
电池
的正极。同理放电时的负极,充电要连接另一个电池的负极。
原电池
的负极是
电解池
的阳极,
阳极与
电池的正极
相连
,可是为什么充电时...
答:
同理正极要经过氧化过程。在充电的时候,是作为
电解池
来反应的,电解池中,
阳极
发生的氧化过程,你联系上面的结论就可以得出这样的规律,放电时的正极 在充电的时候要发生氧化过程,也就是做阳极,所以要连接另一个
电池
的正极。同理放电时的负极,充电要连接另一个电池的负极。
化学
电解池
中的
阳极和原电池
中的什么极互为逆反应
答:
电解池
中与电源正极
相连
的称
阳极
;与电源负极相连的称阴极。没有“正负极”。
原电池
中,失去电子的一极称为“负极”,得到电子那极称为“正极”。没有“阴阳极”。所以应该是阴级,阳极固定发生氧化反应,阴极固定发生还原反应。
谢谢热心知道网友
答:
电解池
中的
阳极与
电源正极
相连
,
原电池
的正极对应电解池中的阳极 阳极一般是阴离子去反应,阴极一般是阳离子反应,据离子放电顺序去写吧。阳离子:Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中)阴离子:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- 阳极是氧化反应 阴极是还原反应 电解池是电解池是强迫性的...
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放电是原电池还是电解池
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