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电离常数ka的计算例题
某温度下HF的
电离常数Ka
=3.3×10-4 mol/L,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×1...
答:
解题思路:A.HF为弱电解质,不能完全电离,根据HF的
电离常数Ka
求算;B.溶度积只受温度的影响;C.根据溶度积
计算
是否有沉淀生成;加入CaCl2溶液促进HF的电离;D.根据饱和的CaF2溶液加水后变成不饱和溶液.A.电离常数Ka(HF)=3.3×10-4 ,HF为弱电解质,不能完全电离,某温度下,0.1mol...
多元弱酸弱碱平衡
常数的
关系是
Ka
1×Kb3=Kw,,Ka2×Kb2=Kw,,Ka3×Kb1=...
答:
对于多元弱酸,
电离常数
(
Ka
)与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka...
弱电解质
ka
、 kb怎么
计算
?
答:
若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵:可得Kh=Kw/ Kb。若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵:可得Kh= Kw/(Ka×Kb)
。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数,弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下,弱电解质电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个...
电离平衡
常数ka
与
电离常数
Kb的关系是什么
答:
Ka
= [H+][A-]/[HA];而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的
电离常数
,
计算
方法为:Kb = [HA][OH-]/[HA];两者相乘化简得,Ka x Kb = [H+][OH-] ,即水的离子积常数。因此Ka x Kb = [H+][OH-] = Kw = 10^(-14) (25摄氏度)。
电离常数ka的计算
公式
答:
7. 平衡浓度:[HSO4-] = 0.1 - 0.029 = 0.071 mol/L, [H+] = 0.029 mol/L, [SO42-] = 0.029 mol/L 8.
电离常数Ka的计算
公式为:Ka = (c(H+) * c(SO42-)) / c(HSO4-)9. 代入平衡浓度值
计算Ka
:Ka = (0.029 * 0.029) / (0.071) = 1.2 * 10^(-2)
硫酸的
电离常数ka
=? Kw=?
答:
硫酸的Ka2=1.0*10^-2,
Ka
1=1*10^3。硫酸是二元强酸。在硫酸溶剂体系中,H3SO4+经常起酸的作用,能质子化很多物质产生离子型化合物:NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3 HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4- CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4- ...
化学中
Ka
,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么?
答:
Ka
:弱酸
电离常数
Kb:弱碱电离常数 Kw:水的离子积常数Kw 的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积。表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质。Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大,酸性越强;Ka越小,酸性越弱。 Kb称为弱碱...
已知25度时,
电离常数
:
Ka
(HF)=3.6x10^-4mol
答:
CaCl2 ]=0.1mol/L Ca2+浓度很简单,[Ca2+]=0.1mol/L F-要根据HF的起始浓度和
Ka算
。这里由于c/Ka不够大,不能采用最简公式。HF = H+ + F- 起始浓度 0.1 0 0 平衡浓度 0.1-x x x x^2 ---=Ka 0.1-x 解方程 可以得到x=5.8x10^-3,即[F-]=5.8x10^-3mol/L Q=[Ca...
解离
常数ka的计算
公式
答:
Ka=[A-][H+]/[HA]解离
常数ka的计算
公式 Ka=[A-][H+]/[HA]电离常数kaxkb=kw=10^(-14)是什么关系 二者的关系为:KaxKb=Kw=10^(-14)。Ka是在室温下(25°C)的弱酸的
电离常数
,Ka越大,酸性越强。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或...
怎样测定醋酸的
电离常数Ka
?
答:
2.83 =-lg[H+]所以 [H+] = 1.48×10 -3 mol•dm -3 醋酸的电离度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37 即 α= <5% 时,Ka =[H+]2/c 所以,醋酸的
电离常数 Ka
=(1.48×10 -3 ) 2 /0.1081 = 2.03×10-5 ...
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