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电极电位与氧化性的关系
电极电势
越大
氧化性
越强,是否正确?
答:
电极电势与氧化性或还原性之间是存在一定关系的
。一般来说,电极电势越大,电极的氧化性越强;电极电势越小,电极的还原性越强。这是因为电极电势是由电极上发生的氧化还原反应所引起的。在电池或电解池中,氧化反应发生在阳极(正极),还原反应发生在阴极(负极)。在氧化反应中,电子从电极流出,电极...
电极电势
大的电对,其氧化态的
氧化性
越强,还原态的还原性也越强?这...
答:
电极的电位
越高,就越容易吸引电子,得到电子,还原,这意味着它的
氧化性
越强
化学
氧化性
还原性强弱怎么判断
答:
标准状态下可以根据电极电位的高低来判断,电极电位高的氧化性强,反之还原性强
。如果是非标准状态下,可根据能斯特方程式计算电极电位,同样是电极电位高的氧化能力强。
怎样从
电极电位
表看
氧化
剂强弱?
答:
至于氧化性与还原性,
有一下规律:标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强;反之,其还原态的还原性越强.举个例子
:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V 所以在标准状态下(注意不是中学课本的标况!),ClO3-的氧化性比O2强.注:判断氧化性...
为什么在
氧化
还原反应中
电极电位
会改变?
答:
氧化型物质浓度增加,电极电位增大,氧化能力增强
;还原型物质浓度增加,电极电位降低,还原物质的还原能力增强,氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强,在碱性介质中氧化能力下降。为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极...
怎样判断氧化剂的
氧化性
强弱
答:
判断氧化剂的
氧化性
强弱一个是凭经验,另一个是根据标准
电极电位的
大小来判断,标准电极电位大的氧化剂的氧化能力强;标准电极电位小的氧化能力弱,还原剂的还原能力强。
比较
氧化性
强弱的方法
答:
解释比较
氧化性
强弱有以下俩个方法 1、比较标准
电极电势
标准电极电势是衡量物质在标准状态下与标准氢电极间产生电势差的指标。具体操作时,将待测物质和参比物质分别与标准氢电极连接,通过电位计测量它们的标准电极电势。比较它们之间的电势差可以判断它们的氧化性强弱。2、 观察氧化反应 通过观察物质与其他...
为什么
电极电势
越大,氧化态
氧化性
越强,,,急急急
答:
电极电势
越大,越容易吸引电子,得到电子,被还原,就是
氧化性
越强
电解法中,为什么标准
电极电位
大的离子先在阴极析出?
答:
银离子 会先析出。标准
电极电位
越大的 离子
氧化性
越强,得 电子 的能力越强,所以 阴极 上 的电子 首先提供给这些离子,如果还有多余的电子则提供给其他离子,条件 是 电压 允许。可以通过控制电压在0.345v到0.8v 之间 将两者分离。
化学
电极电位
答:
Fe2+/Fe)=-0.44>E(Mn2+/Mn)=-1.18 所以
氧化性
Cu2+>Fe2+>Mn2+,氧化性越强越不稳定 ③查表可知E(O2/H2O)=1.229,那么:E(MnO4-/Mn2+)=1.51>E(O2/H2O)=1.229>E(Fe3+/Fe2+)=0.771 可知Fe2+易被空气中O2氧而Mn2+则不会 综上可知:Mn2+在水溶液中最稳定 选D ...
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