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电化学阳极
从
电化学
的角度讲,什么是阴阳级,正负极
答:
阳极
:失去电子,发生氧化反应 阴极:得到电子,发生还原反应 正极:电势高的一极 负极:电势低的一级 原电池:负极是阳极 正极是阴极 电解池:阳极是正极 阴极是负极
为什么点
化学
中
阳极
都是失去电子 阴极是失去电子
答:
电化学
反应中,
阳极
电势高,发生还原反应;阴极电势低,发生氧化反应。因此,带负电的电子(离子)会向阳极移动,并把电子转移到阳极上,所以阳极(得到电子)被还原,而带正电的正离子,往阴极运动,得到阴极上的电子,阴极被氧化。
原电池 电解池正负 阴
阳极
电极反应式分别怎么表示?
答:
对于原电池来说,放电的时候,阴极为正极,
阳极
为负极,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极的氧化反应)而对于原电池的充电反应来说,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它...
化学
中正极和
阳极
什么区别?
答:
阳极
( Anode )是
电化学
反应的一个术语,阳极总是与阴极(Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极(Anode),在原电池中,阳极是负极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极; 在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极( cathode )相对应。相关参考...
如何判断
化学
原电池的正负极和电解池的阴
阳极
?
答:
在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。电解池电极判断:电极反应与电源的正极相连的电极称为
阳极
。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂,阳极反应式:2Cl⁻ -2e⁻=Cl₂↑简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极...
阳极
发生的是什么反应?
答:
阳极
是
电化学
反应的一个术语,阳极总是与阴极相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极,在原电池中,阳极是负极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极;在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子,与阴极相对应。二、阳极氧化反应的方程式 电解硫酸溶液时,阳极OH-放电,...
在
化学
电源中
阳极
发生什么反应
答:
电化学
中
阳极
失电子,发生还原反应,阴极得电子,发生氧化反应。
电化学
中的
阳极
负极
答:
反应Zn+Br2=ZnBr2的
阳极
反应是:Zn-2e=Zn(2+)所有阳极反应都是失电子的.所有负极反应都是得电子 因为,电流是由阳极流向阴极的,阳极金属在阳极附近失去电子后变成正离子,并向阴极移动,提供定向运动电荷形成电流.同时,阴极附近溶液中的正离子得到电子形成金属固体附在阴极上,以使溶液中 的正离子浓度保持...
电化学
的正负极和阴
阳极
方程式该怎样写
答:
原电池正极——还原反应,负极——氧化反应 电解池(负极)
阳极
——氧化反应,(正极)阴极——还原反应
铜的
电化学
腐蚀,其
阳极
反应式和阴极反应式分别是什么?要详细的反应过程...
答:
阳极
: Cu + C l=== CuC l + C l- CuC l + e -=== CuCl2+ e 阴极: O 2 + 4e + 2H 2O 4OH -
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