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甲醇燃料电池化学反应方程式
甲醇燃料电池反应式
。。<K0H>
答:
(3) 原电池反应化学方程式:
2CH3OH + 4OH- +3O2 + ==>2CO32- + 6H2O
OK!
请教:
甲醇燃料电池
的
反应式
?
答:
总反应式:2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O。正极:3 O2 + 12e﹣ + 12 H﹢ → 6 H2O。负极:2 CH3OH - 12e﹣ + 2 H2O
→ 12 H﹢ + 2 CO。相关内容解释:在直接甲醇燃料电池的工作过程中,一定浓度的甲醇溶液从电池的阳极流场结构中通过,在液体的流动过程中,甲醇溶液经过阳...
高考
化学
原
电池甲醇
在碱性条件下负极
反应式
答:
总反应式:2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O
正极:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–负极:2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O 酸性条件 总反应式:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极:3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O 负极:2CH4O - 12e– + 2H2O → 12...
两种方法写出
甲醇CH3OH
的
燃料电池
的电极
反应式
(酸性电解质)
答:
(2)总方程式:
2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
甲醇燃料电池
是采用铂作为催化剂,在KOH中加乙醇,同时向另一个电极冲入...
答:
正极:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-,负极:C2H5OH - 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O
总反应:C2H5OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32-
+ 5H2O
甲醇燃料电池
(KOH溶液)的电极总
反应式
?以及正负极的反应式?
答:
碱性条件 总反应式:2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正极:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–负极:2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O(得失电子需要配平的!所以不能约分)酸性条件 总反应式:
2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
正极:3O2 + 12e– + 12H+ → ...
ch3oh
做
燃料电池
的
反应
为什么得失电子不平衡
答:
得失电子是平衡的
甲醇燃料电池反应
的
化学方程式
为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反应物中C为-2价,H为+1价,O为-2价,生成物中H和O化合价没有变化,只有C变在了+4价,失去6个电子,3个O2变成-2价得到6个电子,正好平衡。
甲醇
用于
燃料电池
,正负极电极
反应式
以及总反应式?电解质为酸性_百度...
答:
甲醇
:CH₃OH 即 CH₄O 酸性条件 2CH₄O +3O₂→2CO₂+4H₂O 正极:O2 + 4e(-) + 4H(+) → 2H₂O 负极:CH₄O - 6e(-) + H₂O → 6H(+) + CO₂附:碱性条件 总
反应式
:2CH₄O + 3O₂ ...
甲醇燃料电池
电极
反应式
是什么?
答:
先写出总
反应式
2
CH3OH
+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O,阳极反应式:O2 + 2H2O +4e = 4OH-阴极反应式:CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。书写规则:酸性条件下,负极
燃料
失电子,C元素变为+4价,转化为CO2,H元素转化为H+,正极O2得电子,结合H+转化为水。碱性条件下,负极燃料失电子,C元素...
甲醇燃料电池
的
反应式
是什么?
答:
3、电池总
反应式
:2
CH3OH
+3O2=2CO2+4H2O 电池的总反应是阳极和阴极反应式的组合。在这个反应中,
甲醇
和氧气反应生成二氧化碳和水,同时释放出电能。4、电池平衡电位
方程式
:O2/2H2O+ CH3OH/CO2=H+/OH- 这个方程式描述了
燃料电池
中的电
化学
平衡。它表示在一定的温度和压力下,阳极和阴极反应的化学...
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