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热力学第一第二定律
热力学
三大
定律
是什么?
答:
2、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。
3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功
(热机不可得)。 推论公式S=Q/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。第一定律:能量守恒定律 由爱因斯坦狭义相对论...
热力学第
零、一、二、三
定律
分别是什么?
答:
热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系,它引进了系统的态函数——内能
。热力学第一定律也可以表述为:第一类永动机是不可能造成的。不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化,这就是热力学第二定律的克氏表述。几乎同时,开尔文以不同的方式表述了热力学第二定律的内容。用熵的...
热力学第
三
定律
是什么?
答:
1、第一定律:能量守恒定律。
2、第二定律:开尔文-普朗克表述,不可能从单一热源吸取热量,并将这热量完全变为功,而不产生其他影响
。3、第三定律:绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零,或者绝对零度(T=0K)不可达到。热力学第一定律也就是能量守恒定律。自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证...
热力学第一
定律和
第二定律
的区别和联系
答:
热力学第一定律,是能量守恒定律在热现象中的具体形式。其表达式为 △E = Q + W。热力学第二定律,
是独立于热力学第一定律的实验定律
。它指明实际热力学过程的进行方向。其表达式为 dS ≥ dQ/T。第一定律是能量守恒。第二定律指明热力学过程的进行方向。二者是相互独立的定律。
热力学
有哪四条
定律
答:
热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现
。它指出热是物质运动的一种形式,并表明,一个体系内能增加的量值△E(=E末-E初)等于这一体系所吸收的热量Q与外界对它所做的功之和,可表示为 △E=W+Q 热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换...
热力学
四大
定律
分别是什么
答:
二、
第一
定律(能量守恒定律):能量守恒定律是
热力学
中最基本的定律,它表明在一个孤立系统中,能量的总量是恒定的。换句话说,能量既不能被创造也不能被销毁,只能从一种形式转化为另一种形式。这意味着系统中任何能量的增加或减少都必须与其他能量形式的增加或减少相互抵消。三、
第二定律
(熵增定律...
热力学第一
定律和
第二定律
答:
热力学有三大基本定律,在地球化学研究中应用得较多的是
热力学第一
定律和热力学
第二定律
。热力学第一定律的数学表达式是:地球化学 式中:Q为由系统和环境间的温度差引起的能量交换形式;ΔU为系统内能的改变值;A为系统与环境交换的功,热力学中的功包括体积功和非体积功(如表面功和电功)。从式(...
热力学第一
、
第二定律
要点
答:
第一
定律要点:
热力
系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变。
第二定律
要点:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响;不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
四大
热力学定律
是什么?
答:
热力学
的四大基本定律分别是:1.
第一
定律(能量守恒定律): 能量不能被创造或销毁,只能从一种形式转化为另一种形式。表达式通常为热量和做功的总和等于内能的变化。2.
第二定律
(熵的增加原理):任何封闭系统内,熵(一种度量系统无序程度的物理量)总是趋于增加,即系统总是朝着更高熵的状态...
热力学第一定律
能否包括热力学
第二定律
的内容?
答:
热力学第一
定律:是能量守恒定律.热力学第一定律指出,热能可以从一个物体传递给另一个物体,也可以与机械能或其他能量相互转换,在传递和转换过程中,能量的总值不变.热力学
第二定律
是热力学的基本定律之一.有两种表达方法:1.克劳修斯:热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体.即在自然条件下...
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