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热力学第一定律课后反思
(一)
热力学第一定律
答:
总的来说,
热力学第一定律
如同能量的指挥棒,引导我们理解和操控自然界中复杂的能量转换,为科学研究和工程技术提供了强大的理论支持。深入理解并灵活运用这些原理,将使我们在探索物理世界中游刃有余。
第二章
热力学第一定律
答:
第二章
热力学第一定律
思考题1设有一电炉丝浸于水中,接上电源,通过电流一段时间。如果按下列几种情况作为系统,试问ΔU,Q,W为正为负还是为零?(1)以电炉丝为系统;(2)以电炉丝和水为系统;(3)以电炉丝、水、电源及其它一切有影响的部分为系统。2设有一装置如图所示,(1)将隔板抽去以后,以...
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热力学第一定律
(小白学工程热力学笔记)
答:
探索
热力学第一定律
:工程热力学的基石热力学第一定律,如同工程热力学的基石,揭示了能量转换和守恒的奥秘。它涵盖了多种形式的能量,如内动能( )、内位能()、化学能()、原子能()和电磁能(),共同构成了我们所说的热力学能,用符号 U 表示,单位是焦耳(J)。当我们谈论物质的热力学能时,...
热力学第一定律
视频时间 04:35
为什么
热力学第一定律
的第二个公式是错的?
答:
第一
个公式中,气体膨胀对外(环境)做功,W>0;气体压缩,即外界对系统做功,W<0;第二个公式中W’=-W,也就是说,气体膨胀对外做功,W’<0;气体压缩,即外界对气体做功,W’>0。因此,两者正负符号上有区别,但本质上却没有区别。因为,当只有气体吸热或只有外界对气体系统做功时,
热力学
...
如何理解
热力学第一定律
?
答:
根据
热力学第一定律
,ΔE1=W1+Q1,ΔE2=W2+Q2 那么 Q1=ΔE1+(-W1),Q2=ΔE2+(-W2)由上面的图可看出,C态的温度比B态的温度高,Tc>TB,说明 ΔE1<ΔE2 (其实ΔE1=0)而 (-W1)<(-W2),所以 0<Q1<Q2(这两个过程都是气体吸热---外界传热给气体)...
热力学
的第零、
第一
、第二和第三
定律
答:
1、
热力学第一定律
:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。2、热力学第二定律:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响,或不可逆热力过程中熵的...
热力学第一定律
仅适用于什么途径
答:
同一过程的任何途径。
热力学第一定律
是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒,仅适用于同一过程的任何途径,表明能量不能从一种形式直接变为另一种形式,除非在转变过程中伴随着热量的传递或做功。
热力学第一定律
的解释
答:
热力学第一定律
的解释 热力学的基本定律 之一 。可以通过做功和热传递方式 改变 系统的内能。其定量关系为:外界传递给系统的热量等于系统内能的增量和系统对外所做的功的总和。 词语分解 热力的解释 产生于热能的作功的力
热力学第一定律
的内容
答:
1、
热力学第一定律
(the first law of thermodynamics)是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。2、表述为:物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在...
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