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热力学第一定律推导
热力学
的三个
定律
是什么?
答:
一个热力学系统的内能增量等于外界向他传递的热量与外界对他做功的和
。(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化。)表达式:△U=W+Q 符号规律 :热力学第一定律的数学表达式也适用于物体对外做功,向外界散热和内能减少的情况,因此在使用:△U=W+Q时,通常有如下规定:①外界对系统做功...
热力学第一定律
的表达式是否可以直接推出来?
答:
1、F=Ps。2、w=Psx。3、用v表示气体的体积变化,则v=sx。4、w=Pv
。这个公式适用于等压变化的气体,注意v是体积的变化,很多书上用Δv表示,这样不容易混同。判断某力是否作功,做正功还是负功:①F与l的夹角(恒力);②F与v的夹角(曲线运动的情况);③能量变化(两个相联系的物体作曲线运...
热力学第一定律
答:
当然有。。。封闭系统熵增,
推导如下:S =∫dQ/T或ds = dQ/T 其中,S表示熵,Q表示热量,T表示温度
。该表达式的物理含义是:一个系统的熵等于该系统在一定过程中所吸收(或耗散)的
热量除以它的绝对温度
。可以证明,只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体,系统的熵就会增加:S =∫dQ1/T1+∫...
如何用
热力学第一定律推导
盖斯定律
答:
热力学第一定律: Q=W+△U
化学反应,定压定容条件,不对外做膨胀功,W=0.故Q=△U.而热力学能U是温度T的单值函数,从而Q正比于△T,即反应其总反应的热效应(吸热量Q)只与反应的始态和终态(温度)有关。
有关
热力学第一定律
的问题。。
答:
1、我记得的热力学第一定律的公式应为::Q=△U+W
,其意义是:封闭系统吸收一定的热量Q,这些热量一部分转化为系统对外做功,而将剩余的转化为系统热力学能。公式中的符号约定如下:Q:系统吸热为正(+),放热为负(—)W:系统对外做功为正(+),外界对系统做功为负(—)△U=U2—U1,热力学...
所有
热力学定律
的公式,包括条件
答:
热力学第一定律
:dU=dq+dw,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小 ∴dU=CvdT恒成立 等温过程:dU=0,pdV=dq △q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程...
张量形式的
热力学
三大
定律
怎么
推导
答:
热力学第一定律
:也就是能量守恒定律,如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化。 热力学第二定律有几种表述方式: (前两种比较常见) 热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物; 不可能从单一热源吸取热量,并将这热量变为功,...
谁能告诉我
热力学定律
及解释
答:
热力学第一定律
:能量守恒。即能量互相转换,总量守恒。爱因斯坦的质能方程说明,质量也能储存能量。热力学第二定律:熵增原理。这条定律有很多的表达,但事实上是等价的。其中一种非常易于理解的表达就是:功可以自发转化为等额的热,而热必须要有额外的功作用才能转化为等额的功。第三定律我也是听说的...
如何理解
热力学第一定律
在宇宙研究中的应用
答:
热力学第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡
热力学第一定律
:如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化。引申得到,体系的内能变化等于它从环境吸收的热量与环境在其之上做功的总和。(delta)U=(delta)w+(delta)q热力学第二定律有几种表述方式...
高中物理
热学
的公式?
答:
热学
中涉及的公式相对较少,主要涉及物态变化和热量传递等方面的公式,而
热力学
中涉及的公式相对较多,包括
第一定律
、第二定律等基本公式,以及由此衍生的其他公式和定律。3、抽象程度不同:热学更注重实际应用,涉及的知识点相对具体,而热力学则更注重理论
推导
和抽象思维,涉及的知识点相对较为理论化。4...
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