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浓硫酸和硫化亚铁反应
浓硫酸和硫化亚铁反应
方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平_百...
答:
2H2O这个
反应
不会存在,所以后面两个方程都不对。
浓硫酸和硫化亚铁反应
方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平_百...
答:
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S。规律就是化合价不能交叉,即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低。
这个化学方程式怎么配平?用化合价升降配平法,请解答,过程最后详细一些...
答:
硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式:
FeS + H2SO4 = H2S↑ + FeSO4
。
硫化亚铁
与
浓硫酸
的
反应
方程式是
答:
2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2(气体)+2H2O
Y
硫化亚铁
与
浓硫酸
的
反应
化学方程式
答:
2FeS+10H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O其中二价铁离子升1价
,负二价硫升6价,FeS整体升7价,硫酸中的硫降2价 ,所以 FeS配2,浓硫酸配7,又因为硫酸还要表现酸性即与氧化后的三价铁离子形成硫酸铁,则恰好消耗3mol硫酸则共用了10mol硫酸,则 FeS配2 , 浓硫酸配10,后边自己会配...
硫化亚铁能与硫酸反应
吗
答:
可以,稀
浓
都行 稀:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ 浓:2FeS + 6H2SO4(浓) =(Δ) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 2S + 6H2O 若浓H2SO4过量则可发生后续
反应
:S + 2H2SO4(浓) =(Δ) 3SO2↑ + 2H2O
下列有关
硫化亚铁
跟
浓硫酸反应
的化学方程式正确的是
答:
A.2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 在FeS中Fe失1mol电子,S失2mol电子,共计2molFeS共失6mol电子。6molH2SO4中有3mol是氧化剂,+6价的S降低到+4价的S,每molS得2mol电子,共计得6mol电子。还有3molH2SO4作为酸用。因此A是正确的。因为化合价变价不交叉,因此S只能由FeS变...
硫化亚铁
与
浓硫酸反应
方程式
答:
FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ 由于
浓硫酸
有强烈的氧化性,所以硫酸
亚铁
可以被氧化成
硫酸铁
,Fe3(SO4)2 同时H2S被氧化成了S02和S FeS+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O
浓硫酸和硫化亚铁反应
方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平_百...
答:
那个物质是还原剂,那个物质是氧化产物,那个物质是还原产物。在这个方程式中,
硫化亚铁
是还原剂,
浓硫酸
是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子
和硫
。还原产物是二氧化硫。根据得失电子数平衡即可配平此方程式,而且是唯一解。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 这个是对的。
硫化亚铁
于
浓硫酸反应
的化学方程式
答:
2FeS+10H2SO4(浓)= Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O
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