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浓硫酸与硫化亚铁反应
硫化亚铁
与
浓硫酸
的
反应
方程式是
答:
2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2(气体)+2H2O
硫化亚铁
与
浓硫酸反应
方程式
答:
FeS+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O
Y
硫化亚铁
与
浓硫酸
的
反应
化学方程式
答:
2FeS+10H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O其中二价铁离子升1价
,负二价硫升6价,FeS整体升7价,硫酸中的硫降2价 ,所以 FeS配2,浓硫酸配7,又因为硫酸还要表现酸性即与氧化后的三价铁离子形成硫酸铁,则恰好消耗3mol硫酸则共用了10mol硫酸,则 FeS配2 , 浓硫酸配10,后边自己会配...
浓硫酸和硫化亚铁反应
方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平_百...
答:
2H2O这个
反应
不会存在,所以后面两个方程都不对。
浓硫酸和硫化亚铁反应
方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平_百...
答:
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S。规律就是化合价不能交叉,即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低。
硫化亚铁
于
浓硫酸反应
的化学方程式
答:
2FeS+10H2SO4(浓)= Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O
硫化亚铁
和
浓硫酸
的
反应
,氧化剂是?还原剂是?氧化产物是?还原产物是?被...
答:
氧化剂是
浓硫酸
,还原剂是
硫化亚铁
氧化产物是
硫酸铁
,S,还原产物是SO2,被氧化元素是S,Fe,被还原的是SFeS+H2SO4=Fe(SO4)3+SO2+S+H2O
浓硫酸和硫化亚铁反应
方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平_百...
答:
那个物质是还原剂,那个物质是氧化产物,那个物质是还原产物。在这个方程式中,
硫化亚铁
是还原剂,
浓硫酸
是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子
和硫
。还原产物是二氧化硫。根据得失电子数平衡即可配平此方程式,而且是唯一解。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 这个是对的。
硫化亚铁
(FeS)与
浓硫酸反应
,到底-2价的硫被氧化到0价还是+6? 记得硫化...
答:
随着
反应
物的量的不同产物也不同的 3FeS+4H2SO4(
浓
)=3FeSO4+3S↓+4H2O 4FeS+8H2SO4稀=2Fe2(SO4)3+8H2O+6S
下列有关
硫化亚铁
跟
浓硫酸反应
的方程式正确的是( )A.2 FeS+6H2SO4=F...
答:
FeS与
浓
H2SO4
反应
生成Fe2(SO4)3、SO2↑、S、H2O,FeS中铁元素由+2价变成+3价,一个铁失去1个电子,硫元素由-2价变成0价,一个硫失去2个电子,所以一个FeS失去3个电子,H2SO4中硫元素由+6价变成+4价,一个硫得到2个电子,所以一个H2SO4得到2个电子,3和2的最小公倍数为6,所以FeS的...
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