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洪特原则特例
什么是
洪特规则
的
特例
?
答:
洪特规则特例
是指:对于基态原子来说在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的。洪特规则特例前提:对于基态原子来说,在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。所以在能量相等的轨道...
洪特规则
的
特例
是什么?
答:
洪特规则特例
是指:对于基态原子来说在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的。洪特规则特例前提:对于基态原子来说,在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。所以在能量相等的轨道...
洪特规则
中的违规者是谁?
答:
违反规则是因为这是洪特规则的特例。铜原子的第三层p亚层上有10个电子,占5个p轨道每个轨道上1个电子,成半充满状态,这样相对比较稳定,不违反洪特规则.这种现象叫做洪特规则的特例,并不是说它违反洪特规则,
洪特规则特例
是对洪特规则的一个补充。铜和铬洪特规则的原理 根据洪特规则,电子轨道只有全满...
洪特规则特例
是什么?
答:
洪特规则
的例外很多例如原子轨道中,每一层半满或全满时能量最低,也就是说s1、2,p3、6,d5、10,f7、14的时候能量最低也最稳定,是原子存在的一般形式,但是只要看元素周期表就会发现,排在下面几行的几类元素,尤其是镧系和锕系元素没有几个符合洪特规则,这也是现在的理论所无法解释的。能层、...
为什么说铬和铜是
洪特规则
的
特例
?
答:
洪特的原始规则强调电子自旋平行占据轨道的顺序,但当遇到像Cu和Cr这样的元素,其电子配置似乎更倾向于遵循能量最小原理而非单纯的顺序。这种
特例
表明,即使是科学定律,也可能需要在特定条件下进行修正,以更好地解释自然现象。因此,我们可以说,铬和铜是
洪特规则
的精彩特例,它们揭示了理论与实际应用中的...
洪特规则
的
特例
答:
当轨道处于全空、半充满或全充满时,电子排布最稳定,从而该物质既不易失去电子也不易得到电子 而第4周期出现这养的情况 就比如铜 它的核外电子排布为[Ar]3d10 4s1 按
洪特规则
是要成为[Ar]3d9 4s2但有要符合能量最低,才能在常温常压的情况下保持稳定,所以跳转为[Ar]3d10 4s1 ...
洪特规则
的
特例
怎么解释啊
答:
洪特规则
前提:对于基态原子来说 在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中...
铜是不是
洪特规则
的
特例
?
答:
是
洪特规则
的特殊条件:作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为[Ar]3d5 4s1,而不是[Ar]3d4 4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。Cu为 [Ar]3d10 4s1这是因为3d...
能级为什么要求全充满、半充满或全空?
答:
因为这是
洪特规则
的
特例
。对于同一能级(旧版教材叫做电子亚层,新版教材叫做能级),当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的,但前提是基态原子。洪特规则前提:对于基态原子来说。在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地...
洪特规则的
洪特规则特例
答:
如24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s129号元素铜(Cu)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
洪特规则
的例外很多例如“原子轨道中,每一层半满或全满时能量最低”,也就是说s1、2,p3、6,d5、10,f7、14的时候能量最低也最稳定,是原子存在的一般形式,但...
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