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求溶液ph
溶液
中
pH
的计算公式?
答:
ph=logc(h+)酸、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw
。 ②若n(h+)=n(oh-)(或nc(酸)v(酸)=mc(碱)v(碱)),溶液中c(h+)=c(oh-)= 。 ③若n(h+)<n(oh-)(或nc(酸)v(酸)<mc(碱)v(碱))...
如何算
溶液的pH
?
答:
pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13 答 该氢氧化钠溶液的pH为13
。例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二 1.简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+...
如何
求溶液PH
值?
答:
(KaC)1/2 ,pH=-lg[H+]2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应,则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量计算pH,若强酸或强碱过量,直接根据剩余氢离子或氢氧根浓度计算,即pH=-lg[H+],pH=14-(-lg[OH-]);若弱碱或弱酸过量,可用缓冲
溶液pH
求解公式pH=pKa+lg[...
溶液的pH
值怎么算?
答:
溶液pH值的算法为pH=- log(H+)2
。溶液的pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标,它表示溶液中氢离子浓度的大小。pH值越小,溶液的酸性越强;pH值越大,溶液的碱性越强。计算溶液的pH值,首先需要知道氢离子浓度。氢离子浓度的计算方法是通过已知的酸或碱的浓度和体积,以及反应后溶液的体积来计算。具体...
溶液pH
怎么求?
答:
pH
= - lgc(H+)
如何计算
溶液PH
。所有的问题哦。举出个类例题。要详细的。
答:
一、定义型(指单一溶质的
溶液ph
的计算)⒈一般定义:ph=-lg[h+]解题的关键是求各种情况下的 [h+]:对于酸(hna),浓度为c。当其为强酸时:[h+] =nc;当其为弱酸时:[h+]=ac(a为电离度);对于碱(b(oh)n),浓度为c。当其为强碱时:[oh-]=nc; [h+] =10-14/n c当其为...
怎样
求溶液的pH
答:
Ka2 )*0.1]^1/2式中Ka2为H2S的二级电离常数,代入后即可求出[OH-],换算成
pH
即可.例如:Na2S
溶液
的物质量浓度为0.1mol/L,设水解后的[OH-]=x,则 x²/(0.1-x)=1.41,解得x=0.094mol/L[H+]=Kw/[OH-]=10-14/0.094=10-13pH=-lg[H+]=-lg(10-13)=13 ...
怎样知道
溶液的pH
值
答:
方法一:已知氢氧根离子的浓度,取其负对数,根据POH+PH=14,用14减去POH数值,即可得出pH值。方法二:根据水的离子积常数:[H⁺]·[OH⁻]=Kw=1×10⁻¹⁴,先用Kw除以氢氧根离子浓度,计算出氢离子浓度,然后再取其负对数,得到PH值。
溶液的pH
值,是指氢离子浓度...
大学化学
求溶液PH
值。。。
答:
(1)
PH
=14-1/2(PKb+Pc)=14-1/2(9.25+2)=8.38 (2)PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(9.25+2)=5.63 (3)PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(9.14+2)=5.57 (4)PH=1/2(PKa1+PKa2)=1/2(6.38+10.25)=8.31
高一化学关于
PH
值的求法,需要具体的公式和计算步骤,麻烦各位了。_百度...
答:
通过氢离子浓度可以
求PH
,同样根据PH可以求氢离子浓度。(1)解:0.1mol/L 的KOH中,c(OH-) = 0.1mol/L, 所以:c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13)pH = lg [c(H+)] = -lg10(-13) = 13 就是0.1mol/LKOH
溶液的PH
值是13 (2)解:设两溶液体积...
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