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水氨氟化氢氢键数目
1mol的NH3 H2O HF中的
氢键数
都是多少
答:
尽管NH3分子有3个N-H键,但N原子只有一对孤对电子,而H原子实际是吸引另d一NH3分子中N原子的孤对电子而形成
氢键
的,所以1mol
氨
分子也只能形成1mol氢键。HF、H2O、NH3只有每摩H2O能形成2mol氢键。冰中水分子是四面体结构(有点像金刚石,但不是正四面体),每1个水分子以氢键与4个水分子相连,但...
氨气
,水,
氟化氢
的沸点比较(方法)
答:
氨气,水,氟化氢的分子之间都能形成氢键,但氢键的数目不同,强度也不同。从氢键的强度来看,HF的最大,水次之,氨分子间较小。从数目来看,
1个HF形成1个,1个水、1个氨均形成2个
。所以,综上所述,水分子间氢键总的强度最大,熔沸点相对最高,常温是液体。而另外两个,常温是气体。
为什么HF熔点比NH3低,沸点比NH3高
答:
形成氢键X-H-Y两端的原子一个提供氢,另一个提供孤对电子和氢作用.由于氢的半径很小,
故一个氢只能形成一个氢键.1molHF只有1molH
,故只能形成1mol氢键,NH3虽然具有三个H,但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键.水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔沸点最高.由于电负性原因,F-H-F氢键的强度...
一个关于
氢键
的问题
答:
液氨中,
理论上是与4个氨形成氢键
!但分子间的氢键多少与温度等诸多因素有关,也没有定值!氟化氢中的氢与另一个氟化氢形成氢键;虽说极化作用导致氟的电子云密度增加,但氟电负性很大,使得氟不易拿出电子与H形成氢键,氟这边只能与一分子氟化氢形成氢键!
NH3 H2O HF熔沸点如何比较
答:
并且1molHF只有1molH
,故只能形成1mol氢键,NH₃虽然具有三个H,但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔沸点最高,由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF的沸点高于氨的,熔沸点是H₂O >HF>NH₃。
HF分子间
氢键
比H2O分子间氢键更强些,为什么HF的沸点及气化热均比H2O的...
答:
F
氢键
的键能为28.0kJ·mol-1,而O—H…O氢键的键能为18.8 kJ·mol-1。可见HF分子间的氢键比H2O分子间氢键强。H2O分子有二对孤对电子,二个H原子,因此,水分子最多可与周围分子形成4个氢键;而HF分子中只有一个H原子,最多可与周围HF分子形成二个氢键,即H2O分子间氢键比HF分子间氢键多。另...
氢键
,分子间做用力不是对晶体而言吗,那气体,液体间有氢键吗?还有1摩尔...
答:
0度下1mol冰具有2mol
氢键
,但同温度下液态水的氢键数量比2少,温度升高后氢键数量会进一步降低。沸点时的水蒸气氢键数量下降到低于0.05。凝固点以下1mol的固态
氨
具有3mol比较弱的氢键,液态下这个数量下降到1左右,气态时已经完全没有氢键了。对HF,1mol 固态或液态HF 一直都有1mol氢键,沸点左右的...
高中化学
氨气 氢氟酸
水 的熔沸点和稳定性如何比较 说明理由
答:
H-F>H-O>H-N,但每摩H2O可以形成2摩
氢键
,每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键,所以三者的熔沸点:H2O>HF>NH3。
氨
、水、
氟化氢
的稳定性主要看H-N、H-O、H-F的牢固程度,从元素周期律得知原子半径:N>O>F,而键长越短一般键越牢固,所以H-F>H-O>H-N,三者稳定性:HF>H2O>NH3。
为什么NH3、H2O、HF熔沸点高低顺序为:H2O>HF>NH3?
答:
因为
氢键
,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高
为什么水可以有4个
氢键
,而
氢氟酸
(HF)只有两个氢键?
答:
1、
氢氟酸
:氢原子和另外的氟原子产生一个
氢键
,本身的氟原子只有一对孤对电子,只能产生一个氢键,所以有两个氢键。2、水:两个氢原子和另外的水分子的氧原子形成两个氢键。同时水分子的氧原子还有两对孤对电子,可以和其他水分子的氢原子形成氢键,所以有四个氢键。氢原子与电负性大的原子X以共价键...
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