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氯化钠在水溶液中的电离
化学,
nacl
溶于水其导电是故na+离子亦cl-离子?或两者?
答:
氯化钠溶于水,
电离:NaCl=Na+ +Cl-
,形成能自由移动的带电微粒(水合离子),在外加电场的作用下,可以定向移动,即钠离子向负极移动,而氯离子向正极移动,所以能导电。
为什么把
氯化钠
固体放入水中
水的电离
平衡不移动?
答:
因为水电离产生的是H+和OH-
,加入氯化钠固体溶解后产生的Na+和Cl-不与H+和OH-反应(复分解反应:生成弱电解质、或难溶、难电离的物质),所以水的电离平衡不移动
为什么
氯化钠
不能完全
电离
?
答:
氯化钠是强电解质,在水中可以完全电离
。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱,可分为强电解质和弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化...
氯化钠
溶于水后会建立
电离
平衡吗?
答:
是的,
氯化钠(NaCl)溶于水后会建立电离平衡
。当氯化钠溶于水时,晶格中的NaCl分子会解离成离子形式,即钠离子(Na^+)和氯离子(Cl^-)。这个过程可以表示为:NaCl(s) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)其中,(s)表示固体,(aq)表示在水中的离子态。在水中,离子间会发生溶剂化反应,即离子与水...
氯化钠溶液
在电流作用下
电离
成钠离子和氯离子.这句话错在哪儿
答:
在水溶液中氯化钠的电离不需要电流的作用
。应该说,氯化钠在水分子的作用下,电离成钠离子和氯离子。
氯化钠在
水中
电离
是可逆的吗?
答:
不是的。
氯化钠
为强电解质,
在水溶液中
能做到完全
电离
,不是可逆过程。
氯化钠溶液中
水
的电离
程度
答:
氯化钠溶液中
水的电离程度10^-7mol/L。H2O,
NaCl水的电离
程度相同,因两者溶质既不能电离出不等量的H+或OH-,溶液中也没有与
水电离
出的H+或OH-结合成弱电解质的离子,不可使水的电离平衡发生移动,故水的电离程度相等,都是10^-7mol/L。
氯化钠的
水解方程式怎么写?
答:
氯化钠的
水解是:氯化钠是离子键化合物, 溶解到
水里
后, 发生
电离
, 形成Na+ 离子和Cl- 离子:
NaCl
= Na+ + Cl-.
氯化钠溶液
能
电离
成钠离子与氯离子吗》?为什么
答:
氯化钠在溶液里
能电离成钠离子(水合钠离子)和氯离子(水合氯离子)是氯化钠在水中电离,不是氯化钠
溶液电离
。
为什么
氯化钠在
水中能
电离
出钠离子和氯离子?
答:
是因为水分子的作用,钠离子和氯离子的键破坏需要吸收能量(每个键都有键能,至于键能,百度百科里有的查),水分子正好提供了能量,但同时钠离子立刻与水分子结合,又要释放能量,所以感觉不到
溶液
温度降低。
氯化钠在
熔融状态下也会发生
电离
,因为离子之间的运动越来越剧烈,挣脱了键的束缚。
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