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氨气极易液化的原因
氨气
是怎样
液化的
?
答:
氨气易液化的原因是因为氨气的分子中含有氢键,使分子间的相互作用力增大,所以氨气易液化
。分子间吸引力越大,越容易变为液态。因为氨分子中的氨肥原子有孤对电子,能与另一个氨分子的氢原子形成氢键,甚至形成一个接一个的长链形缔合大分子,氢键的作用肋要远大于分子间的范德华引力,因此,只要降低温度,...
氨气易液化的原因
是什么?
答:
氨气易液化的原因是氨气的分子中含有氢键,使分子间的相互作用力增大
。所以氨气易液化,氨气中的氮原子电负性较大,带部分负电荷,氢带部分正电荷,所以氨气能形成分子间氢键,有比较强的分子间作用力,所以氨有比较高的熔沸点容易液化。氨气易液化的特点 氨气中存在3个氮氢键,制冷剂是一种易被压缩、液化...
氨气易液化的原因
答:
氨气易液化的原因氨气容易液化的原因主要为以下:因为氨气分子之间存在氢键,比其他分子作用力大得多
。而分子间的作用力越大,也就越容易变为液态,所以我们说氨气容易液化主要就是由于氢键分子的作用力较大。氨气的用途 氨气在化工领域方面,可以用来制作轻工、化肥以及制药等方面,如制硝酸、硝酸盐等等。氨气...
氨气易液化的原因
答:
氨气易液化的原因是因为氨气的分子中含有氢键,使分子间的相互作用力增大,所以氨气易液化
。NH3氨,或称氨气,氮和氢的化合物,分子式为NH?,是一种无色气体,有强烈的刺激气味。极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨,水溶液又称氨水。降温加压可变成液体,液氨是一种制冷剂。氨也是制造...
请解释为什么
NH3极易
溶于水中
答:
这是由于NH3与水之间可以形成氢键,所以NH3极易溶于水
。NH3分子与NH3分子之间也可以形成氢键,使得
氨气的熔沸点都比较高
。所以易NH3易液化。氢键:当H原子与N, O, F原子成键,由于H的一个电子偏向于N, O或F,H就相当于一个裸露的质子,但是它外面的1s电子轨道还是有的,而N, O, F最外层有孤对...
NH3
为什么
易液化
答:
水,氨气,氟化氢内部存在氢键(分子间的一种作用力),使得其溶沸点升高,所以
氨气容易液化
。
氨气
为什么
易液化
答:
氨气的分子结构中含有氢键。
氨气易液化的
是因为氨气的分子结构中含有氢键,使分子间的相互作用力增大。导致氨气易液化。
氨气
为何具有较高熔沸点,
易液化
,易溶于水的特殊性质?
答:
因为
氨气
上的氮电负性较强,分子内还含有三个氢,可以在分子间形成氢键,使得它的熔沸点较高,且
极易
溶于水。
氨气
为何
容易液化
答:
氨气
、氯气
容易液化
,氮气难液化。 氯气:熔点:-100.98℃ 沸点:-34.6℃。 范德华力较大。 氨气:熔点:-77.73 °C 沸点:-33.34 °C 可以形成氢键。 氮气:熔点:-209.86°C 沸点:-195.8°C 范德华力很小。 气体沸点越高越易液化。
...微粒间的相互作用力的角度分析:
氨气易液化
,且
极易
溶于水
的原因
是
答:
这都是因为氢键.液化和溶于水涉及分子间作用力,对于氨气分子来说,最重要的分子间作用力是氢键.易液化是相对于水来说的.水分子只有两个氢原子,而氨分子有三个,这样,液态氨中平均每个分子的氢键数目多,分子间作用力大,难以气化,相应的,
氨气容易液化
.由于氨分子和水分子之间能形成氢键,所以
极易
溶于水.
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