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氧化还原电对的电极电势
氧化还原
点对标准
电极电势
怎样比较大小
答:
E⊖值越小(例如Li:-3.03v)
的电极
其还原型物质愈易失去电子,是愈强的还原剂,对应的氧化型物质则愈难得到电子,是愈弱的氧化剂。E⊖值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子,是较强的氧化剂,对应的还原型物质则愈难失去电子,是愈弱的还原剂。
氧化还原
反应的实质是电子的得失或共...
常见
氧化还原电对的
标准
电极电势
视频时间 00:47
氧化还原
反应为什么要遵循
电极电势
答:
电极电势只是半个氧化还原反应的体现
,两个“半反应”才决定氧化还原反应的方向,此时用的是电动势,它等于正极的电极电势减去负极的电极电势。因此化学反应与电极电势有关系,却不是直接关系。
氧化还原电对的电极电势
最大的是?如图
答:
解析:标准氢
电极
= 0.000 V 元素对电子引力越强,失去电子时需要吸收的能量越大,相应
的电势
能也越高。非金属性:Cl2 > Br2 > I2,所以可以判断φ(<ClO3>-/Cl2)最大
电对电势
如何变化
答:
电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的
,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间的关系可以用能斯特方程表示.假定反应为:氧化型+ne还原型 式中E——某一定浓度下的电极电势;E——标准电极电势;R...
对于
氧化还原电对
,当还原型物质生成沉淀时,
电极电势
将增大,为什么?氧化...
答:
根据能斯特方程:E=Eθ + (RT/nF)*lg[Ox/Red]当
还原
态Red因生成沉淀,因此浓度下降,lg[Ox/Red]变大,E变大 当
氧化
态Ox以弱电解质为来源,浓度下降,lg[Ox/Red]变小,E变小
氧化还原
与
电极电势
的关系
答:
氧化还原
与
电极电势
的关系如下:氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看,当氧化剂
电对的
电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高
电势的
氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时,通常指的是...
关于
氧化还原
反应与
电极电势
的问题。。。
答:
从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看,只有 > 时,
氧化还原
反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说,氧化剂所在
电对的电极电势
必须大于还原剂所在电对的电极电势,才能满足E >0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时,则...
为什么
氧化还原
反应
的电极电势
是不断变化的?
答:
氧化
型物质浓度增加,电极电位增大,氧化能力增强;
还原
型物质浓度增加,电极电位降低,还原物质的还原能力增强,氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强,在碱性介质中氧化能力下降。为了获得各种电极
的电极电势
数值,通常以某种电极的电极...
大学无机化学题,
氧化还原
求
电极电势
,这种类型的题怎么做?
答:
电极电势的求法是应用能斯特方程式φ=φ0+0.059/nlg(
氧化
型物质的浓度/
还原
性物质的浓度)即可‘比如:MnO4-+ 8H+ 5e = Mn2+ + 4H2O
的电极电势
φ = φ0 + 0。059/5lg[c(MnO4-)c(H+)∧8/c(Mn2+)]将锰离子,高猛酸根离子和氢离子的浓度带入即可求出其非标准状态下的电极电势。如...
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