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氢键对溶解度的影响
氢键对溶解度的影响
答:
溶质分子形成分子内氢键,实质是自身正负电荷相互吸引发生作用,
也就减弱了自身的极性
,根据“相似相溶”原理,极性减弱,当然在极性溶剂中溶解度减小,在非极性溶剂中溶解度增大了。
为什么
氢键影响溶解性
?
答:
5、氢键形成对物质性质
的影响
分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、
溶解度
(S)增加,分子内
氢键对
物质的影响则反之。以 HF 为例, F 的电负性相当大, 电子对偏向 F, 而 H 几乎成了质子, 这种 H 与其它分子中电负性相当大、r 小的原子相互接近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键....
...也都能形成分子间
氢键
吗?那含氢键分子的
溶解度
是变大还是变小?_百...
答:
分子间氢键的形成使溶质能更好地被水分子包围,并分散到水中,使溶质溶解度增大
。而分子内氢键是溶质内部更稳定,需要更多的能量去使之解离。故溶解度减小。看两个哪个效果强,这个可以实验确定。
氢键对
化合物的性质有何
影响
答:
氢键对
化合物的性质的影响如下:1.对熔点、沸点的影响:固体熔解、液体气化都需要克服分子间作用力,分子间作用力大,一般熔点沸点较大。2.
对溶解度的影响
:物质的溶解性一般遵循“相似相溶”规则,从结构的角度来看,常用的极性溶剂一水,其分子之间存在较强的氢键。水分子即可提供H生成氢键,又有弧对电子接受...
化学上为什么
氢键
作用力越大
溶解性
越大?
答:
氢键作用力越大溶解性越大是针对于溶剂是极性溶剂来说的,氢键作用力越大,分子的极性就越强
。根据相似相溶的原则,极性溶质与极性溶剂极性越强,溶解度越大。如酒精溶于水。然而对于非极性溶剂与溶质来说却正好相反。分子本身极性越小,分子之间氢键越小反而溶解度越大。如苯溶于四氯化碳 ...
化学上为什么
氢键
作用力越大
溶解性
越大
答:
氢键
作用力越大
溶解性
越大是针对于溶剂是极性溶剂来说的,氢键作用力越大,分子的极性就越强.根据相似相溶的原则,极性溶质与极性溶剂极性越强,
溶解度
越大.如酒精溶于水.然而对于非极性溶剂与溶质来说却正好相反.分子本身极性越小,分子之间氢键越小反而溶解度越大.如苯溶于四氯化碳 ...
为什么有
氢键溶解度
就大
答:
因为水中的O原子也有强电负性,能与HF和NH3这种易产生
氢键的
分子形成氢键,所以就易溶于水。另一方面,HF和NH3都具有强极性,本身就与水分子相似,根据相似相溶原理,HF和NH3易溶于水也是理所当然的了。
分子间氢键和分子内
氢键对溶解度的影响
答:
分子内部的
氢键影响
物质的稳定性,分子间的氢键影响物质的沸点。分子内部和分子间的氢键斗能影响物质在水中的
溶解度
。
分子内
氢键对溶解度的影响
答:
分子间
氢键
有利于
溶解
在水中,可以与水形成氢键;形成分子内氢键时就不利于与水形成氢键了,不利于在水中溶解。
为什么
氢键影响溶解性
,粘度,密度
答:
溶解性
:如氨气溶解于水,H2O,NH3分子间都存在
氢键
,那么在H2O,NH3分子相遇时便可形成H-N H-O两种氢键,分子相互吸引,增大
溶解度
黏度也就是因为多了一种分子间作用力而变得稠 密度以水为例,4度水密度最大,大于冰,也是因为冰的一个O原子伸出四根氢键连接氢原子,这样的结构比较疏松,而4度水...
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