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氢键化学键范德华力大小比较
氢键
与
范德华力
、
化学键
的强弱关系为
答:
氢键比分子间的作用力(即范德华力)稍强,分子间作用力比化学键弱得多
即化学键>氢键>范德华力
化学必修2中P23~24页有
水分子内的O-H键,分子间的
范德华力
和
氢键
从强到弱依次为?
答:
O-H键>氢键>范德华力
。O-H键是经由化学变化形成的共价键,属于化学键,通过氧和氢共用一对电子形成的强烈作用;氢键是由于氧原子对氢原子的吸引形成的,对沸点、物态等有较大影响;范德华力又称分子间作用力,只改变物质的物理性质,如沸点等,对化学性质无影响,使分子聚集在一起,比化学键弱数...
分子间作用力
答:
分子间作用力包括化学键,氢键和范德华力,
他们之间的大小关系是化学键>氢键>范德华力.化学键是电子之间强烈的作用力
,有很强的键能,破坏它需要消耗大量的能量.氢键是与电负性大的原子X(氟、氯、氧、氮等)共价结合的氢,如与负电性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X...
冰到水破坏的是什么,
范德华力
与
氢键
与
化学键
分别控制什么,举个例子...
答:
如:冰中有范德华力,氢键和化学键,
这里的键能的大小为:化学键>氢键>范德华力.
当冰熔化成水中,部分范德华力和氢键被破坏,大部分范德华力和氢键没有被破坏,这时的变化是物理变化,没有水中的H-O化学键,如果破坏了化学键就是化学变化了.祝学习进步!!!
高中
化学
:
范德华力
、分子的极性、
氢键
有什么区别?谢谢!
答:
范德华力指的就是分子与分子之间的作用力。也就是俗称的分子间作用力,
作用力的大小与相对分子质量呈正相关
。分子的极性是指在一个分子当中,正电中心和负电中心不重合。要研究这个,就得知道分子的立体构型。比如说二氧化碳,我们知道他是直线型的,而且它是高度对称的,它的正电中心和负电中心是重合的。
氢键
、
范德华力
和氢键有什么区别?
答:
1、沸点比较 沸点:H₂O>HF>NH₃。分子量越大,
范德华力
越大,沸点越高。
氢键
也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和氨气...
范德华力
,
氢键大小比较
答:
范德华力
大于
氢键
比较
分子间作用力时候一般不把这两种力在一起比较,氢键只影响物质的一些物理性质,比如沸点等,在做题时候只是比较相近物质的沸点
范德华力
和
氢键
哪个大
答:
范德华力
比
氢键
大。范德华力是一种分子间作用力,存在于所有分子之间,包括那些没有氢键的分子。它是由于分子之间的瞬时偶极和诱导偶极产生的吸引力,以及伦敦色散力共同作用的结果。范德华力相对较强,因为它涉及到分子间的相互作用,这种作用力有助于维持分子的聚集状态。氢键则是一种特殊的分子间作用力...
范德华力
和
氢键
哪个强
答:
范德华
键:是分子间作用键,一般来说比较小,比较容易破坏。
氢键
:由于氢原子产生的键,两个分子之间由于某一个原子特别活泼,而对另一个分子中的氢原子产生了吸引力。2、形成原因不同 范德华键:分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使临近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩,这种相互...
氢键力
大还是
范德华力
大,为什么?
答:
比较氢键
和
范德华力
的
大小
,可以看出
氢键力
明显大于范德华力。这是因为氢键涉及到电负性强的原子对氢原子的强烈吸引,这种吸引力远超过分子间的瞬时偶极矩产生的范德华力。在实际应用中,氢键的存在对物质的物理和
化学
性质有着重要影响,如水的高沸点、高热稳定性以及某些有机化合物的特殊性质等都与氢键...
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