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氢键与溶解度的关系
氢键
对
溶解度的
影响
答:
溶质分子形成分子内
氢键
,实质是自身正负电荷相互吸引发生作用,也就减弱了自身的极性,根据“相似相溶”原理,极性减弱,当然在极性溶剂中
溶解度
减小,在非极性溶剂中溶解度增大了。
...也都能形成分子间
氢键
吗?那含氢键分子的
溶解度
是变大还是变小?_百...
答:
分子间氢键的形成使溶质能更好地被水分子包围,并分散到水中,使溶质溶解度增大
。而分子内氢键是溶质内部更稳定,需要更多的能量去使之解离。故溶解度减小。看两个哪个效果强,这个可以实验确定。
化学上为什么
氢键
作用力越大
溶解性
越大
答:
氢键作用力越大溶解性越大是针对于溶剂是极性溶剂来说的,氢键作用力越大,分子的极性就越强.根据相似相溶的原则
,极性溶质与极性溶剂极性越强,溶解度越大.如酒精溶于水.然而对于非极性溶剂与溶质来说却正好相反.分子本身极性越小,分子之间氢键越小反而溶解度越大.如苯溶于四氯化碳 ...
为什么
氢键
影响
溶解性
答:
2、溶解度 在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和NH3在水中的溶解度比较大
,就是这个缘故.3、粘度 分子间有氢键的液体,一般粘度较大.例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体.4、密度 液体分子间若形成氢键,...
化学上为什么
氢键
作用力越大
溶解性
越大?
答:
氢键作用力越大溶解性越大是针对于溶剂是极性溶剂来说的,氢键作用力越大,分子的极性就越强
。根据相似相溶的原则,极性溶质与极性溶剂极性越强,溶解度越大。如酒精溶于水。然而对于非极性溶剂与溶质来说却正好相反。分子本身极性越小,分子之间氢键越小反而溶解度越大。如苯溶于四氯化碳 ...
为什么有
氢键溶解度
就大
答:
因为水中的O原子也有强电负性,能与HF和NH3这种易产生
氢键的
分子形成氢键,所以就易溶于水。另一方面,HF和NH3都具有强极性,本身就与水分子相似,根据相似相溶原理,HF和NH3易溶于水也是理所当然的了。
分子内
氢键
对
溶解度的
影响
答:
分子间
氢键
有利于
溶解
在水中,可以与水形成氢键;形成分子内氢键时就不利于与水形成氢键了,不利于在水中溶解。
氢键
对化合物的性质有何影响
答:
1.对熔点、沸点的影响:固体熔解、液体气化都需要克服分子间作用力,分子间作用力大,一般熔点沸点较大。2.对
溶解度的
影响:物质的溶解性一般遵循“相似相溶”规则,从结构的角度来看,常用的极性溶剂一水,其分子之间存在较强的
氢键
。水分子即可提供H生成氢键,又有弧对电子接受H形成氢键;故溶质分子,凡能接受...
分子间
氢键
使物质的熔沸点升高还是降低?
溶解度
呢?
答:
分子间
氢键
一般是使溶沸点升高,
溶解度
增大。分子内氢键相反。
分子间
氢键和
分子内氢键对
溶解度的
影响
答:
分子内部的
氢键
影响物质的稳定性,分子间的氢键影响物质的沸点。分子内部和分子间的氢键斗能影响物质在水中的
溶解度
。
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