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热力学第一定律
物理
论文
答:
J.R.Mayer、焦耳 T.P.Joule等多位物理学家验证。
热力学第一定律
就是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律。十九世纪中期,在长期生产实践和大量科学实验的基础上,它才以科学定律的形式被确立起来。
热力学第一定律的
内容及公式
答:
热力学第一定律
是指不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,表达式为△U=Q+W。该定律经过迈尔、焦耳等多位物理学家验证,涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律。它是热力学的基础,而且在能源方面有广泛的应用,能源是人类社会活动的物质基础。19世纪初,由于蒸汽机的进一步发展,迫切需要研究热和...
热力学第一定律的
发展简史
答:
赫斯的这一发现第一次反映了
热力学第一定律的
基本原理;热和功的总量与过程途径无关,只决定于体系的始末状态。体现了系统的内能的基本性质——与过程无关。赫斯的定律不仅反映守恒的思想,也包括了“力”的转变思想。至此,能量转化与守恒定律已初步形成。其实法国工程师萨迪·卡诺(Sadi Carnot,1796—1832)早在1830年...
热力学第一定律的
应用
答:
热力学第一定律
,也称为能量守恒定律。它指出,能量不可能从不存在转移到存在,也不可能从存在转移到不存在,能量只能从一种形式转移到另一种形式或从一个物体转移到另一个物体。所以,任何系统或物体所吸收或释放的能量,其总量保持不变。温室效应是指在大气层中的某些气体,在向外辐射部分地阻止了地...
热力学第一定律
和第二
定律的
内容是什么?
答:
热力学第一定律
和第二定律是热力学中的两个基本定律,它们分别描述了热能与其它形式能量之间的转换关系以及热能传递的方向性。热力学第一定律,也被称为能量守恒定律,它声明:在一个孤立的系统中,能量不能被创造或消除,只能从一种形式转换为另一种形式。换句话说,系统的总能量始终保持不变。例如,...
热力学第一定律
如何描述封闭体系内能的变化?
答:
第一定律:能量守恒的奥秘 在封闭且系统不变的体系中,微小的可逆变化遵循着
热力学第一定律的
精髓 (内能变化 dU = δQ + δW)。根据统计热力学,独立粒子体系的内能(U = ∑ni∈i),在可逆过程中,内能的变化不仅涉及能级固定时的分布数改变(∑dniI),还有能级改变带来的增量(∑nid∈I)。第二...
热力学第一定律的
内容是什么?热力学第一定律的定义及内容介绍
答:
1、
热力学第一定律
(thefirstlawofthermodynamics)是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。2、物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和,表达式为△U=Q+W。系统在绝热状态时,功只取决于系统初始状态和结束状态的能量,和过程无关。孤立...
热力学第一定律
和第二
定律的
内容 热力学第一定律和第二定律的内容介绍...
答:
1、
热力学第一定律
是普遍的能量守恒和转化定律在一切涉及宏观热现象过程中的具体表现。2、热力学第二定律是限定实际热力学过程发生方向的热力学规律。它证实熵增加原理成立:达到平衡态的热力学系统存在一个态函数熵,孤立系的熵不减少,达到平衡态时的熵最大。
热力学第一定律的
人文意义
答:
热力学第一定律
是阐明能量转换及守恒的一个基本定律,它反映了工质在热力过程中的能量转换的数量关系.在工质不发生流动时,数学表达式为:q=u+W.这可以表述为:一般情况下,加给工质的热量一部分消耗于作膨胀功,另一部分蓄存于工质内部,增加了工质的内能.热可以转变为功,功也可以转变为热,一定量的热...
热力学第一定律
内容
答:
热力学第一定律的
内容是外界对物体做的功与物体从外界吸收的热量之和等于物体内能的增量,也就是说能力不会凭空消失也不会凭空产生,它只会从一种形式转换到另外一种形式。公式:∆U=W+Q 扩展内容:热力学定律一共包括三大定律,分别是上文提到的热力学第一定律,还有就是热力学第二定律和热力...
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