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强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
强酸强碱盐
(正盐)
水溶液一定显中性
???
答:
答:强酸强碱都是完全电离的,所以强酸强碱盐(正盐)对应的金属离子,和酸根都不会水解。
所以强酸强碱盐(正盐)水溶液一定不水解,显中性
。参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/33398571.html
强酸强碱盐溶液一定呈中性
___(判断对错)
答:
强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性
,例如NaHSO 4 溶液中完全电离,溶液显酸性,NaCl溶液呈中性,故答案为:×;
一元
强酸强碱
等物质的量反应得到
的溶液一定呈中性
么?
答:
其实酸碱反应的条件各不相同,但它们必须符合离子反应的规律,即反应后溶液中离子的浓度比反应前小.
强酸强碱
在
水溶液
中可以认为是完全电离的,而弱酸则是部分电离,所生成的
盐
也通常是完全电离的,所生成
的水是
极难电离的.作为反应物的酸碱所电离出的离子的总浓度(或总量)如果比反应后(假设得到产物)的产...
强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
答:
强酸强碱盐的水溶液一定呈中性这句话是错误的
。和碱的鉴定一般用酸碱指示剂,酸和碱在酸碱指示剂中会出现不同的显色现象。比如,在石蕊中,酸会显红色,碱会显蓝色。在酚酞中,酸不显色,碱显红色。酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言。碱在水溶液中电离出...
为什么
强酸强碱盐的水溶液呈中性
?
答:
强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐,溶液一般呈中性
,但亦有例外,如氟硼酸钠等氟硼酸盐,其对应的氟硼酸是强酸,但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF,所以其水溶液pH约为2~4,显现较强的酸性。比如:氯化钠,硫酸钠,硝酸钾 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=2...
强酸强碱盐
是否都
呈中性
答:
既然
是
完全电离,那么就不存在盐的酸碱性之分。当然咯,酸式盐除外。在
强酸强碱盐的溶液
中,水的电离没有被促进或抑制,因此溶液中H+和OH-浓度相等,故不存在酸碱性之分。
盐溶液一定呈中性
吗?
答:
盐溶液
不
一定呈中性
的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使
溶液呈
酸性或碱性。
强酸强碱盐的水溶液
呈中性如NaCl、K2SO4等,强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等,弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下,某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...
酸
溶液呈
酸性,碱溶液呈碱性,则
盐溶液一定呈中性
这种推理正确吗 依据是...
答:
1、
强酸强碱盐的水溶液呈中性
。如NaCl、K2SO4等 2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,如CuSO4、FeCl3等 3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3、K2S等 即所谓的“强强呈中性,谁强随谁性。”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂,在中学阶段不需要掌握了。以上的原因是由于盐类的水解作用引起的...
盐溶液一定呈中性
吗?
答:
盐溶液
不
一定呈中性
的。弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使
溶液呈
酸性或碱性。
强酸强碱盐的水溶液
呈中性如NaCl、K2SO4等,强酸弱碱盐的水溶液呈酸性如CuSO4、FeCl3等,弱酸强碱盐的水溶液呈碱性如Na2CO3、K2S等。溶解度表示在一定温度下,某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态...
是否
强酸强碱的水溶液
都
呈中性
答:
是混合在一起的吗?(1)若是混合在一起的,则需要考虑两种
溶液
是不是等摩尔的:①若是等摩尔的,则是
显中性
;②若是酸多一些,则是显酸性;③若是碱多一些,则是显碱性。(2)若不是混合在一起的,则
强酸显
酸性,
强碱显
碱性。
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