55问答网
所有问题
当前搜索:
强酸制弱酸
怎样用
强酸制弱酸
答:
强酸制弱酸,
实际上就是指较强的酸生成较弱的酸
,强弱是相对而言的,反应会生成盐类化学物质。强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例 反应方程式:强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。常见的酸性强弱顺序比较 (H2SO3、H3PO4、CH3COOH)>H2...
强酸制弱酸
方程式
答:
强酸制弱酸方程式:H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
【CuS难溶于强酸】;H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO制次氯酸等。羧基能与Na2CO3NaHCO3反应,生成二氧化碳。本身成为-COONa。
强酸
能
制弱酸
吗?
答:
“强酸制弱酸”这条规则的条件单一,
一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行
,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生 CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H&...
强酸制弱酸
的方程式
答:
强酸制弱酸的方程式介绍如下:H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 制碳酸
。H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4 制醋酸。CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸。什么是强酸?强酸化学式有:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(...
强酸制弱酸
的条件?
答:
(2)
强酸制弱酸
,本质就是满足复分解反应发生的规律 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 产生CaSO4微溶物质和H2O和CO2气体,使溶液离子浓度降低 H2SO4+Ca(CH3COO)2=2CH3COOH+CaSO4 产生CaSO4微溶物和CH3COOH难电离物质,使溶液离子浓度降低 CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 产生CaCO3和HClO难电离物质,使...
强酸
能够
制弱酸
吗
答:
强酸制弱酸
,意义是较强酸可以制较弱酸,形象地说,就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸,一般认为,这是因为较强酸中的H+电离率较大,接受H3O+的能力较弱,较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。(1)强酸溶液制较弱酸的例子:CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 这里碳酸...
酸与酸之间的关系,和
强酸
与
弱酸
的反应,求例子
答:
强酸制弱酸
,即性质稳定的酸制取性质不稳定的酸 比如NaCl+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl↑(盐酸的实验室制法)HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3(硝酸)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(碳酸)Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO(次氯酸)等
高中化学,什么
强酸制弱酸
,强酸盐加弱酸什么制弱酸盐
答:
强酸制弱酸
,就是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应.HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH 盐酸和醋酸相比盐酸是强酸,所以盐酸中的氢离子会和醋酸根结合生成醋酸,剩下的氯离子会和钠离子结合生成氯化钠。生成物为醋酸,而反应物为盐酸,自然是强酸制弱酸。但也有特例H2S + CuSo4 === Cus↓ + H2So4...
为什么
强酸
能
制弱酸
?
答:
因为强酸的氧化性要比弱酸的强吧 那你就用K ,Ga,Na,Mg,Al,Zn,Fe,锡铅,H,铜,汞,银……这个氢以后的金属放到他里面,若反应,那就是强酸,当然这也是相对的,比如浓盐酸也是强酸,但他与H后的金属就很难反应了。还有浓硫酸,通常要加热才可以与H后的金属反应。
强酸制弱酸
,强碱制弱碱,是...
强酸制弱酸
原理及例子
答:
强酸制弱酸
原理酸碱反应及例子如下:1.硫酸与乙酸反应 硫酸是一种强酸,乙酸是一种弱酸。当硫酸与乙酸反应时,乙酸会转化为其相应的盐一-乙酸钠,反应方程式如下:CH3COOH+H2SO4→CH3COONa+H2O+SO2↑ 2.盐酸与乙酸反应 盐酸是一种强酸,乙酸是一种弱酸。当盐酸与乙酸反应时,乙酸会转化为其相应的盐一一...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
强酸制弱酸反应规律
强酸制弱酸的例子
强酸制弱酸原理及例子
硫氰根被氧气氧化
常见强酸制弱酸方程式
白色沉淀有哪些
高中化学强酸制弱酸的例子
为什么强酸制弱酸
强酸制弱酸有对应规律吗