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平衡常数与什么有关
为
什么
影响化学
平衡常数
的因素有温度、浓度和压强?
答:
1、温度:化学平衡常数通常随温度的变化而变化
。温度升高,平衡常数一般会增大,这主要是因为高温条件下,分子运动更加活跃,反应速率加快。然而,对于一些吸热反应,高温可能导致反应平衡逆向移动,即向反应物方向进行,从而降低平衡常数。2、
浓度
:浓度对化学平衡常数的影响主要表现在反应物和生成物的浓度变化...
标准
平衡常数
主要受
什么
因素影响
答:
3、与反应焓、
温度有关
。
平衡常数与什么
因素
有关
?
答:
由于总
压强
增加。再次达到平衡时,用于计算平衡常数的,反应物与生成物的分压都增加了,所以这样并不能说明K一定增大。
平衡常数只与温度有关
,这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RTlnk一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的,因此,平衡常数k只与温度有关。在书写平衡常数表达式时,要注意以下问题:1、...
为
什么
化学
平衡常数
只与温度
有关
答:
为什么化学平衡常数只与温度有关:因为各反应物对温度的影响不同,所以平衡常数与温度有关。
浓度平衡常数和压强平衡常数
。由于总压强增加。再次达到平衡时,用于计算平衡常数的,反应物与生成物的分压都增加了,所以这样并不能说明K一定增大。平衡常数只与温度有关,这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RTln...
平衡常数
至于
温度有关
,浓度为
什么
能使平衡移动
答:
平衡常数的确仅于温度有关. 浓度改变并不改变平衡常数.在反应达到平衡后
,如果增加一个反应物或生成物的浓度而平衡不移动, 这说明原来没平衡. 如果原来平衡了, 增加一个反应物或生成物的浓度, 必然使反应向减少该物的方向移动,直到所有反应物和生成物的浓度满足平衡常数为止 ...
化学
平衡常数
为
什么
只与温度
有关
?
答:
此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT \ln J,J变成平衡常数,于是有:ΔG0 = -RT ln K 要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG0的
温度
一定要相等。这样,我们可以推出以下结论:ΔG0>0时,K<1;ΔG0=0时,K=1;ΔG0<0时,K>1。望采纳,谢谢!!!
化学
平衡常数与温度
的关系
答:
回答:rGm是任意状态下的摩尔吉布斯自由能变,经热力学证明,在恒温恒压下,它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系。对于气体反应来说: mA(g)+nB(g)---> pC(g)+qD(g) DrGm=DrGm°+RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n] 式中pC、pD、pA、pB为任意(非
平衡
)状态...
平衡常数与什么
因素
有关
答:
化学平衡常数只与温度有关
,而与任何一种反应物或生成物的
浓度
变化无关。温度对化学平衡的影响主要是改变平衡常数,因为平衡常数是温度的函数,随温度变化而变化。在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动;降低温度平衡响放热反应方向进行。ΔH>0,正反应是放吸热反应,升高温度,平衡正向移动;...
pe、
平衡常数和
自由能之间的关系?
答:
PE是指势能,平衡常数是指在化学反应中反应物和生成物的
浓度
比,自由能是指化学反应进行时系统能量的变化。这三个概念在化学反应中有着密切的关系。化学反应的平衡常数Kc是一个表示反应物和生成物浓度比的比值,它的大小决定了反应在给定条件下的方向和速率。在理想条件下,
平衡常数只与温度有关
,与反应...
标准
平衡常数
主要受
什么
因素影响
答:
1.与反应物生成物性质有关2.方程式书写有关3.
与反应焓、温度有关
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